Question

12．有0.5mol的Y元素的离子得到6.02×10²³个电子后被还原成中性Y原子，另外已知0.4gY的氧化物恰好与100mL 0.2mol•L^-1 的盐酸完全反应，且Y原子核内质子数和中子数相等．若Y是短周期中某种金属元素．回答下列问题：
（1）Y的名称为Mg，它在周期表的位置为第三周期第ⅡA族；
（2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为MgO+2H⁺═Mg²⁺+H₂O．

Answer 1

分析 6.02×10²³个电子为1mol，则0.5mol的Y元素的离子得到2mol电子还原为中性原子，则离子为Y²⁺，利用YO+2HCl═YCl₂+H₂O计算Y的摩尔质量，再利用Y原子核内质子数和中子数相等来确定Y的位置，以此来解答．

解答 解：（1）6.02×10²³个电子为1mol，则0.5mol的Y元素的离子得到1mol电子还原为中性原子，则离子为Y²⁺，
设YO的物质的量为x，
由YO+2HCl═YCl₂+H₂O
   1   2
   x   0.1L×0.2mol/L
x=0.01mol，
则YO的摩尔质量为$\frac{0.4g}{0.01mol}$=40g/mol，
则Y的摩尔质量为40g/mol-16g/mol=24g/mol，
即Y的相对原子质量为24，又Y原子核内质子数和中子数相等，
则质子数为12，为Mg元素，位于第三周期第ⅡA族，
故答案为：Mg；第三周期第ⅡA族；
（2）化学反应为MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O，MgO、H₂O在离子反应中应保留化学式，则离子反应为MgO+2H⁺═Mg²⁺+H₂O，
故答案为：MgO+2H⁺═Mg²⁺+H₂O．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，明确Y的化合价及氧化物与酸的反应是解答本题的关键，并熟悉元素的位置及元素周期律来解答，难度不大．