题目内容

7．用FeCl3溶液无法区别的一组试剂是（　　）
A．KSCN溶液、KCl溶液B．NaOH溶液、NaCl溶液
C．稀盐酸、稀硝酸D．AgNO3溶液、稀HNO3

分析 A．铁离子遇KSCN溶液为血红色；
B．NaOH与氯化铁反应生成红褐色沉淀；
C．二者均与氯化铁不反应；
D．氯化铁与硝酸银反应生成白色沉淀．

解答 解：A．氯化铁与KSCN溶液混合为血红色，氯化铁与KCl溶液混合无现象，可鉴别，故A不选；
B．NaOH与氯化铁反应生成红褐色沉淀，氯化铁与NaCl溶液混合无现象，可鉴别，故B不选；
C．二者均与氯化铁不反应，现象相同，不能鉴别，故C选；
D．氯化铁与硝酸银反应生成白色沉淀，氯化铁与硝酸不反应，可鉴别，故D不选；
故选C．

点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．
①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5（介于此区间内的任意值或区间均可）．
②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是：3Ca2++2HPO42-═Ca3（PO4）2↓+2H+（用离子方程式表示）．
18．某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢完全加成，加成产物分子上的氢原子又可被3mol Cl2取代，则气态烃可能是（　　）
A．CH≡CHB．CH2=CH2C．CH2=C（CH3）CH3D．CH≡C-CH3
15．从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：
（1）A的电子式B的结构简式．
（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：H2C=CHCH3+Br2→BrCH2CHBrCH3，反应类型：加成反应；
（3）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：，反应类型：取代反应．
2．肉桂醛F （）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：

已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：

请回答：
（1）D的结构简式为；检验其中官能团的试剂为银氨溶液或新制的Cu（OH）2悬浊液．
（2）反应①～⑥中属于加成反应的是①⑤（填序号）．
（3）写出有关反应③的化学方程式：．
（4）下列关于E的说法正确的是ab（填字母）．
a．能与银氨溶液反应
b．能与金属钠反应
c．1mol E最多能和3mol氢气反应
d．可以发生水解
（5）E的同分异构体有多种，其中之一甲符合条件：①苯环上只有一个取代基，②属于酯类，可由H和芳香酸G制得，现测得H分子的红外光谱和核磁共振氢谱如下图：（已知H的相对分子量为32）则甲的结构简式为．
12．有0.5mol的Y元素的离子得到6.02×1023个电子后被还原成中性Y原子，另外已知0.4gY的氧化物恰好与100mL 0.2mol•L-1 的盐酸完全反应，且Y原子核内质子数和中子数相等．若Y是短周期中某种金属元素．回答下列问题：
（1）Y的名称为Mg，它在周期表的位置为第三周期第ⅡA族；
（2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为MgO+2H+═Mg2++H2O．
19．有关下图所示化合物的说法不正确的是（　　）
A．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应
B．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可在光照下与Br2发生取代反应
C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
16．请根据如表相关信息，回答问题．
A基态原子最外层电子数是次外层的三倍
B基态原子核外有13种不同运动状态的电子
C与B同一周期，原子中未成对电子数是同周期中最多
DD2-的核外电子排布与氩原子相同
E是ds区原子序数最小的元素
（1）请把B以及B同周期且原子序数比B小的原子按第一电离能从大到小的顺序排列：Mg＞Al＞Na（用相应的元素符号表示）．A、D两种元素中，电负性A＞D （填“＞”或“＜”）
（2）A3分子的空间构型为V形，与其互为等电子体的分子为SO2；
（3）解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是：乙醇中的羟基与水的羟基结构相似所以溶解度大，C7H15OH中烃基大，与水的羟基结构相似程度小所以溶解度小，C7H15OH 中采用sp3杂化的原子共有8个；
（4）E（NH3）42+配离子中存在的化学键类型有①③（填序号）：
①配位键  ②金属键  ③极性共价键  ④非极性共价键  ⑤离子键  ⑥氢键
若 E（NH3）42+具有对称的空间构型．且当 E（NH3）42+中的两个NH3分子被两个Cl-取代时．能得到两种不同结构的产物，则 E（NH3）42+的空间构型为a（填序号）．
a．平面正方形b．正四面体  c．三角锥形    d．V形
（5）单质E晶胞如图所示，已知E元素相对原子质量为M，原子半径为r pm，密度为ρg/cm3 （1pm=10-10cm）那么写出阿伏伽德罗常数NA的表达式$\frac{\sqrt{2}×10{\;}^{30}M}{8ρr{\;}^{3}}$（用M、r、ρ表示）．
17．一定质量的某有机物和足量的金属钠反应，可得到Va L气体．向等质量该有机物的溶液中加入足量的Na2CO3溶液，可得到Vb L气体（不考虑气体溶于水），已知在同温同压下Va＞Vb，则该有机物可能是（　　）
A．CH3CH（OH）COOHB．HO（CH2）2CHOC．HOOC-COOHD．CH3CH2COOH

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