题目内容
如图为相互串联的甲乙两电解池试回答：
（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则B是
（2）乙池中若滴入少量石蕊试液，电解一段时间后Fe极附近呈
（3）若甲池为电解精炼铜，阴极增重6.4g，则：乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为
（4）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c（Fe2+）．c（Zn2+）会逐渐增大而影响进一步电解．几种物质的溶度积常数（KSP）：
| 物质 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Zn（OH）2 | Cu（OH）2 |
| KSP | 8.0×10-16 | 4.0×10-38 | 3.0×10-17 | 2.2×10-20 |
Zn2+．Fe3+．Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：（1）电解精炼铜时，粗铜是阳极，精铜是阴极，在阴极上发生还原反应据此回答；
（2）电解氯化钠溶液，阴极上会生成氢氧化钠，显示碱性；
（3）甲池是精炼铜，增重12.8g是铜的质量，根据电解反应过程中电极上的电子守恒计算放出的气体在标准状况下的体积；依据析出铜的物质的量结合电子守恒计算生成的氢氧化钠的物质的量，来计算浓度；
（4）根据溶度积越大溶解度越大，随pH升高最先沉淀的是对应强氧化物的溶度积最小的离子分析；加入双氧水能够将亚铁离子氧化成铁离子，据此写出反应的离子方程式．
（2）电解氯化钠溶液，阴极上会生成氢氧化钠，显示碱性；
（3）甲池是精炼铜，增重12.8g是铜的质量，根据电解反应过程中电极上的电子守恒计算放出的气体在标准状况下的体积；依据析出铜的物质的量结合电子守恒计算生成的氢氧化钠的物质的量，来计算浓度；
（4）根据溶度积越大溶解度越大，随pH升高最先沉淀的是对应强氧化物的溶度积最小的离子分析；加入双氧水能够将亚铁离子氧化成铁离子，据此写出反应的离子方程式．
解答：
解：（1）电解精炼铜时，粗铜是阳极，精铜是阴极，在阴极上铜离子发生还原反应：Cu2++2e-=Cu，故答案为：阳；粗铜；Cu2++2e-=Cu；
（2）电解氯化钠溶液，阴极上会生成氢氧化钠，溶液呈碱性，滴入少量石蕊试液会变蓝色，故答案为：蓝；
（3）甲池是精炼铜，在阴极上：Cu2++2e-=Cu，增重6.4g是铜的质量，物质的量为0.1mol，转移电子物质的量为0.2mol，乙槽阳极电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑放出气体物质的量为0.1mol；在标准状况下的体积为2.24L；在阴极上：电极反应为：2H++2e-=H2↑，转移电子0.2mol，减少氢离子物质的量为0.2mol，溶液中增多氢氧根离子物质的量为0.2mol，常温下若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为0.5mol/L；
故答案为：2.24L；0.5mol/L；
（4）根据表中氢氧化物的溶度积可知，氢氧化铁的溶度积最小，其溶解度最小，所以随pH升高最先沉淀下来的离子是铁离子；双氧水能够将溶液中的亚铁离子氧化成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，
故答案为：Fe3+；2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（2）电解氯化钠溶液，阴极上会生成氢氧化钠，溶液呈碱性，滴入少量石蕊试液会变蓝色，故答案为：蓝；
（3）甲池是精炼铜，在阴极上：Cu2++2e-=Cu，增重6.4g是铜的质量，物质的量为0.1mol，转移电子物质的量为0.2mol，乙槽阳极电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑放出气体物质的量为0.1mol；在标准状况下的体积为2.24L；在阴极上：电极反应为：2H++2e-=H2↑，转移电子0.2mol，减少氢离子物质的量为0.2mol，溶液中增多氢氧根离子物质的量为0.2mol，常温下若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为0.5mol/L；
故答案为：2.24L；0.5mol/L；
（4）根据表中氢氧化物的溶度积可知，氢氧化铁的溶度积最小，其溶解度最小，所以随pH升高最先沉淀下来的离子是铁离子；双氧水能够将溶液中的亚铁离子氧化成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，
故答案为：Fe3+；2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
点评：本题主要考查了工业电解冶炼金属铜原理、离子方程的书写，题目难度中等，注意掌握电解原理、电极反应式的书写方法，试题培养了学生的分析、理解能力和实验设计能力．
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中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠或镁的制备．下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（ ）
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| B、1.0 mol/L |
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| D、2.0 mol/L |
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| A、0.04 mol?L-1 1 |
| B、0.02 mol?L-1 2 |
| C、0.03 mol?L-1 5 |
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