Question

下列溶液中呈酸性的是（　　）

• A、pH=2的CH₃COOH和pH=12的NaOH等体积混合
• B、pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
• C、0.1mol/L的NaCN与0.1mol/L的HCN混合，已知：c（Na⁺）＞c（CN^-）
• D、0.1mol/L的CH₃COOH和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合

Answer 1

考点：pH的简单计算,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、pH=2的CH₃COOH和pH=12的NaOH等体积混合，得到CH₃COOH和CH₃COONa的混合物，醋酸的电离为主；
B、pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，得到氨水和氯化铵的混合物，以氨水的电离为主；
C、电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），因为c（Na⁺）＞c（CN^-），所以c（H⁺）＜c（OH^-）；
D、0.1mol/L的CH₃COOH和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，两者恰好完全反应，生成单一强碱弱酸盐醋酸钠，水解呈碱性．

解答： 解：A、pH=2的CH₃COOH和pH=12的NaOH等体积混合，得到CH₃COOH和CH₃COONa的混合物，醋酸的电离为主，溶液呈酸性，故选；
B、pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，得到氨水和氯化铵的混合物，以氨水的电离为主，溶液呈碱性，故不选；
C、电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），因为c（Na⁺）＞c（CN^-），所以c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈碱性，故不选；
D、0.1mol/L的CH₃COOH和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，两者恰好完全反应，生成单一强碱弱酸盐醋酸钠，水解呈碱性，溶液呈碱性，故不选；
故选A．

点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，明确溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH⁺）、c（H⁺）的相对大小是解本题的关键，很多同学仅仅根据pH大小判断而导致错误判断，为易错点．