题目内容

硝酸见光发生如下分解反应：4HNO3═2H2O+4X↑+O2↑，则X的化学式为（　　）
A、SO2
B、N2O
C、NO
D、NO2
考点：硝酸的化学性质
专题：计算题
分析：由质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变，据此由反应的方程式推断生成的X的化学式；
解答： 解：根据反应方程式4HNO3═2H2O+4X↑+O2↑，氢、氮、氧的原子个数分别为4、4、12，反应后氢、氮、氧的原子个数分别为4、0、4，根据反应前后原子种类、数目均不变，则4X中含有4个氮原子8个氧原子，所以一个X中含有1个氮原子2个氧原子，则X的化学式为二氧化氮，故选：D；
点评：本题难度不大，主要抓住反应前后原子守恒来推断产物的化学式是解题的关键．
练习册系列答案
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某矿石中除含SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO，从该矿石中提取钴的主要工艺流程如下：

（1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图所示．考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为
 
小时，最佳的浸出温度为
 
℃．

（2）请配平下列除铁的化学方程式：
Fe2（SO4）3+H2O+Na2CO3═Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+Na2SO4+CO2↑
（3）“除钙、镁”的原理反应如下：MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4．已知KSP（CaF2）=1.11×10-10、KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中的
c(Ca2+)
c(Mg2+)
=
 
．
（4）“沉淀”中含杂质离子主要有
 
；“操作X”名称为
 
．
（5）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中，电池反应为LiCoO2+C6 
充电
放电
 CoO2+LiC6．LiC6中Li的化合价为
 
价．若放电时有1mol e-转移，正极质量增加
 
g．
最外层电子数是电子层数2倍的元素是
 
、
 
、
 
；最外层电子数是电子层数3倍的元素是：
 
．
A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：
（1）这四种元素分别是：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是
 
．
（3）A与B形成的三原子分子的电子式是
 
，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是
 
．
（4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是
 
．
Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．
已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；④Z基态原子有六个未成对电子．用对应的元素符号或化学式回答下列问题：
（1）R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为
 
．
（2）Q元素在元素周期表中属于
 
区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为
 
．
（3）RY2的电子式为
 
，Z3+的离子结构示意图为
 
．
（4）RQ2Y2的结构式为
 
，m g该物质完全燃烧后通过足量Na2O2固体吸收，Na2O2固体增重的质量为
 
g．
（5）由Y、Z两种元素组成的Z2Y72-离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z3+等物质．该反应的离子方程式为
 
．
一块表面已被氧化为Na2O的钠块质量为10g，将其投入100g水中，产生H20.3g，则原钠块中被氧化生成的氧化钠是多少克？
下列有关化学键的叙述，正确的是（　　）
A、离子化合物中不一定含有离子键
B、单质分子中均不存在化学键
C、由C元素形成的单质不一定是原子晶体
D、含有共价键的化合物一定是共价化合物
下列分散系不能发生丁达尔现象的是（　　）
A、酒精溶液B、牛奶
C、豆浆D、烟、云、雾
人们将有机物中连有四个不同原子（或原子团）的碳原子称为手性碳原子，如图所示烷烃X中含有一个手性碳原子（用*标记）．含有手性碳原子的物质通常具有光学活性．

回答下列问题：
（1）烷烃X的名称是
 
；其一氯代物共有
 
种（不考虑立体异构，下同）．
（2）具有光学活性且式量最小的烷烃的化学式是
 
，其共有
 
种结构．
（3）某芳香烃A可经过如下反应得到一种热塑性塑料SAN（两种单体1：1共聚产物）．
写出上述由A制备SAN的化学反应方程式：
①
 
，
②
 
，
③
 
．

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