题目内容
从手册上查得：H-H键、Cl-Cl键和H-Cl键的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，请用此数据估计，由Cl2和H2反应生成2molHCl时的反应热是（ ）
| A、放热183kJ/mol |
| B、放热91.5kJ/mol |
| C、吸热183kJ/mol |
| D、吸热91.5kJ/mol |
考点：有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：化学反应中，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，根据反应Cl2+H2=2HCl键能计算反应热．
解答：
解：反应方程式为：H2+Cl2=2HCl，生成2molHCl，需吸收能量：436kJ+243kJ=679kJ，放出能量：2×431kJ=862kJ，放出的能量大于吸收的能量，则该反应放热，且放出的热量为：862kJ-679kJ=183kJ，所以由Cl2和H2反应生成2molHCl时的反应热是放热183KJ/mol，
故选A．
故选A．
点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意根据吸收的能量之和与放出的能量之和的相对大小判断反应的吸放热的方法，注意根据化学方程式计算．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、含有共价键的化合物必是共价化合物 |
| B、阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键 |
| C、液态氯化氢中存在H+和Cl-，所以能导电 |
| D、化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键 |
具有相同数目氧原子的SO2和SO3，下列关系中一定正确的是（ ）
| A、n（SO2）：n（SO3）=2：3 |
| B、V（SO2）：V（SO3）=3：2 |
| C、m（SO2）：m（SO3）=6：5 |
| D、Mr（SO2）：Mr（SO3）=5：4 |
用NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，2.24LCHCl3的分子数0.1NA |
| B、1molNH3中含有3NA对电子 |
| C、9.2g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为大于0.2NA |
| D、某氯化铁溶液中Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA |
下各组离子能够大量共存的是（ ）
| A、Ag+、Fe3+、Cl-、SO42- |
| B、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42- |
| C、NH4+、OH-、Cl-、H+ |
| D、Ba2+、H+、SiO32-、SO42- |
