题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 |
| B、酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热 |
| C、燃烧热或中和热都属于反应热 |
| D、1mol CH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量小于57.3kJ |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、根据燃烧热的概念分析；
B、根据中和热的含义来判断；
C、燃烧热或中和热都属于放热反应，是反应热的种类之一；
D、根据醋酸电离吸热来判断．
B、根据中和热的含义来判断；
C、燃烧热或中和热都属于放热反应，是反应热的种类之一；
D、根据醋酸电离吸热来判断．
解答：
解：A、在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，故A错误；
B、在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热，故B错误；
C、燃烧热或中和热都属于放热反应，是反应热的种类之一，故C正确；
D、在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时，由于醋酸电离吸热，所以放的热量小于57.3kJ，故D正确．
故选CD．
B、在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热，故B错误；
C、燃烧热或中和热都属于放热反应，是反应热的种类之一，故C正确；
D、在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时，由于醋酸电离吸热，所以放的热量小于57.3kJ，故D正确．
故选CD．
点评：本题考查反应热，注意燃烧热和中和热的概念，学生可以根据概念解答，注意平时知识的积累是关键．
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下列说法正确的是（ ）
| A、试管、烧杯、表面皿、蒸发皿、圆底烧瓶都能用酒精灯加热 |
| B、用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH值 |
| C、用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液 |
| D、用标准NaOH溶液滴定盐酸，滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，则测 定结果将偏大 |
在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）
| 催化剂 |
| △ |
| A、SO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L |
| B、SO2为0.25 mol/L |
| C、SO3为0.4 mol/L |
| D、SO2、SO3均为0.15 mol/L |
甲烷与四氯化碳分子的空间构型相同，有关两者的比较中正确的是（ ）
| A、甲烷与四氯化碳分子都是含有极性键的极性分子 |
| B、甲烷与四氯化碳分子内的键角均为600 |
| C、甲烷沸点低于四氯化碳，因为C-H键键长比C-Cl键短 |
| D、甲烷分子比四氯化碳稳定，因为C-H键键能比C-Cl键大 |
下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（ ）
| A、只含非极性键的分子一定是非极性分子 |
| B、含有极性键的分子一定是极性分子 |
| C、非极性分子一定含有非极性键 |
| D、由极性键构成的双原子分子一定是极性分子 |
下列不是离子化合物的是（ ）
| A、CO2 |
| B、CaI2 |
| C、KOH |
| D、NaNO3 |
下列物质中，既含有离子键又含共价键的是（ ）
| A、Na2O |
| B、NH3 |
| C、NaOH |
| D、CaBr2 |
已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
| A、Na+、CO32-、Cl- |
| B、Mg2+、Ba2+、Br- |
| C、Ag+、Na+、Cl- |
| D、Na+、NH4+、Cl- |