题目内容
下列不是离子化合物的是（ ）
| A、CO2 |
| B、CaI2 |
| C、KOH |
| D、NaNO3 |
考点：离子化合物的结构特征与性质
专题：化学键与晶体结构
分析：含离子键的化合物一定为离子化合物，一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，以此来解答．
解答：
解：A．只含C、O之间的极性共价键，为共价化合物，故A选；
B．只含离子键，为离子化合物，故B不选；
C．含钾离子和氢氧根离子之间的离子键和O-H共价键，为离子化合物，故C不选；
D．含钠离子与硝酸根离子之间的离子键及N、O之间的共价键，为离子化合物，故D不选；
故选A．
B．只含离子键，为离子化合物，故B不选；
C．含钾离子和氢氧根离子之间的离子键和O-H共价键，为离子化合物，故C不选；
D．含钠离子与硝酸根离子之间的离子键及N、O之间的共价键，为离子化合物，故D不选；
故选A．
点评：本题考查化学键和化合物的分类，为高频考点，把握化学键的形成及存在为解答的关键，注意含离子键的化合物一定为离子化合物，题目难度不大．
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正电子和负质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电荷量均相等，而电性相反．科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质--反物质．1997年年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步．你推测反氢原子的结构是（ ）
| A、由1个带正电荷的质子和由1个带负电荷的电子构成 |
| B、由1个带负电荷的质子和由1个带正电荷的电子构成 |
| C、由1个带负电荷的质子和由1个带负电荷的电子构成 |
| D、由1个不带电的中子和由1个带负电荷的电子构成 |
下列粒子的质子数大于电子数，电子数等于中子数的是（ ）
| A、H+ |
| B、OH- |
| C、Na+ |
| D、NH4+ |
下列说法正确的是（ ）
| A、在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 |
| B、酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热 |
| C、燃烧热或中和热都属于反应热 |
| D、1mol CH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量小于57.3kJ |
三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25℃）：
下列有关说法中正确的是（ ）
| 化学式 | FeS | CuS | MnS |
| 溶度积 | 6.3×10-18 | 1.3×10-36 | 2.5×10-13 |
| A、25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度 |
| B、25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10-36 mol?L-1 |
| C、因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生 |
| D、除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂 |
钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途．金属钛可用下列方法提炼：
①TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti
对上述两个反应，下列有关叙述正确的是（ ）
①TiO2+2C+2Cl2
| ||
| ||
对上述两个反应，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、反应①中碳元素被还原 |
| B、反应②中钛元素被氧化 |
| C、反应①中Cl2是还原剂 |
| D、反应②中TiCl4是氧化剂 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相同 |
| B、常温常压下，等质量的N2与CO所含分子数相同 |
| C、V L O2的质量一定比V L CO2的质量小 |
| D、A容器中的H2与B容器中的NH3所含原子总数相等，由两容器的体积比为2：1 |
，该物质在NaOH水溶液中加热反应时的化学方程式为
的合成路线流程图（无机试剂任用）．