题目内容
下列物质中，既含有离子键又含共价键的是（ ）
| A、Na2O |
| B、NH3 |
| C、NaOH |
| D、CaBr2 |
考点：离子化合物的结构特征与性质
专题：
分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答．
解答：
解：A．氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故A错误；
B．氨气分子中N原子和H原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故B错误；
C．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、H原子和O原子之间存在共价键，属于离子化合物，故C正确；
D．溴化钙中溴离子和钙离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故D错误；
故选C．
B．氨气分子中N原子和H原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故B错误；
C．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、H原子和O原子之间存在共价键，属于离子化合物，故C正确；
D．溴化钙中溴离子和钙离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学键和化合物的关系，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意溴化钙中两个溴离子之间不存在化学键，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
下列说法中正确的是（ ）
| A、化学键只能使原子相结合，不能使离子相结合． |
| B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因． |
| C、HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐升高 |
| D、天然气﹑石油和水煤气分别属于化石能源﹑可再生能源和二次能源． |
下列说法正确的是（ ）
| A、在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 |
| B、酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热 |
| C、燃烧热或中和热都属于反应热 |
| D、1mol CH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量小于57.3kJ |
三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25℃）：
下列有关说法中正确的是（ ）
| 化学式 | FeS | CuS | MnS |
| 溶度积 | 6.3×10-18 | 1.3×10-36 | 2.5×10-13 |
| A、25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度 |
| B、25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10-36 mol?L-1 |
| C、因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生 |
| D、除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂 |
钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途．金属钛可用下列方法提炼：
①TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti
对上述两个反应，下列有关叙述正确的是（ ）
①TiO2+2C+2Cl2
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对上述两个反应，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、反应①中碳元素被还原 |
| B、反应②中钛元素被氧化 |
| C、反应①中Cl2是还原剂 |
| D、反应②中TiCl4是氧化剂 |
元素A和B的原子序数都小于18．已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a-2b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（ ）
| A、能与水反应 |
| B、能与氢氧化钠溶液反应 |
| C、能与硫酸反应 |
| D、能与碳酸钠溶液反应 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相同 |
| B、常温常压下，等质量的N2与CO所含分子数相同 |
| C、V L O2的质量一定比V L CO2的质量小 |
| D、A容器中的H2与B容器中的NH3所含原子总数相等，由两容器的体积比为2：1 |
下列除杂方法不正确的是（ ）
| A、除去乙烷中混有的少量乙烯：通入溴水，干燥 |
| B、除去溴苯中混有的少量单质溴：加入足量的NaOH溶液，振荡、静置、分液 |
| C、除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、蒸馏 |
| D、除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应 |