题目内容
在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）
| 催化剂 |
| △ |
| A、SO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L |
| B、SO2为0.25 mol/L |
| C、SO3为0.4 mol/L |
| D、SO2、SO3均为0.15 mol/L |
考点：化学反应的可逆性
专题：
分析：化学平衡研究的对象为可逆反应，化学平衡的建立，可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应；因此可以利用极限法假设完全反应，计算出各物质的浓度变化量，实际变化量必须小于极限值，据此判断解答．
解答：
解：A．SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，SO2和O2的浓度浓度变化分别为：0.2mol/L、0.1mol/L，需要消耗三氧化硫的浓度为：0.2mol/L，由于该反应为可逆反应，实际变化浓度应小于三氧化硫的原有浓度0.2mol/L，所以达到平衡时SO2小于 0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，故A错误；
B．SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度变化为0.2mol/L，该题中实际变化为0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正确；
C．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化小于该值，故C错误；
D．反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个浓度减小，另一个浓度一定增大，故D错误；
故选B．
B．SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度变化为0.2mol/L，该题中实际变化为0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正确；
C．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化小于该值，故C错误；
D．反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个浓度减小，另一个浓度一定增大，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了化学平衡的建立，题目难度中等，解题关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法，本题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
练习册系列答案
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下列各组试剂，不用外加任何试剂，只用胶头滴管和试管就能鉴别的是（ ）
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室温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）等于10-10 mol/L，该溶液的溶质不可能是（ ）
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下列粒子的质子数大于电子数，电子数等于中子数的是（ ）
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| B、OH- |
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下列反应中，属于加成反应的是（ ）
| A、CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl |
| B、CH3-CH=CH2+Br2─→CH3-CHBr-CH2Br |
C、 |
D、 |
下列说法正确的是（ ）
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三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25℃）：
下列有关说法中正确的是（ ）
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