题目内容

下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（　　）
A、只含非极性键的分子一定是非极性分子
B、含有极性键的分子一定是极性分子
C、非极性分子一定含有非极性键
D、由极性键构成的双原子分子一定是极性分子
考点：极性键和非极性键,极性分子和非极性分子
专题：化学键与晶体结构
分析：A．分子中正负电荷中心不重合为极性分子，只含非极性键的分子可能为极性分子；
B．由极性键构成的分子，如果结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，否则为极性分子；
C．非极性分子中可能只含极性键；
D．由极性键形成的双原子分子，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，所以是极性分子；
解答： 解：A．空间构型不对称的分子为极性分子，如O3分子的结构如图只含非极性键，空间构型不对称，正负电荷重心不重合，是极性分子，故A错误；
B．凡是含有极性键的分子不一定是极性分子，如CO2是非极性分子，故B错误；
C．非极性分子中可能只含极性键，如CH4，故C错误；
D．由极性键形成的双原子分子，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，所以是极性分子，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了键的极性与分子极性，注意同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子，本题难度不大．
练习册系列答案
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2012年6月5日世界环境日的中国主题是：“绿色消费 你行动了吗？”联合国环境署将绿色经济定义为绿色经济是促成提高人类福祉和社会公平，同时显著降低环境风险和减少生态稀缺的经济．下列做法不符合这一主题的是（　　）
A、在含硫的燃煤中加入适量生石灰
B、使用酒精、天然气代替部分或全部燃油
C、在汽油中添加四乙基铅提高汽油的稳定性和燃烧效率
D、推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气
室温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）等于10-10 mol/L，该溶液的溶质不可能是（　　）
A、NaHSO4
B、NaCl
C、HCl
D、Ba（OH）2
下列反应中，属于加成反应的是（　　）
A、CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
B、CH3-CH=CH2+Br2─→CH3-CHBr-CH2Br
C、
D、
下列说法正确的是（　　）
A、在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B、酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热
C、燃烧热或中和热都属于反应热
D、1mol CH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量小于57.3kJ
下列说法正确的是（　　）
A、H-H键无方向性
B、基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键
C、1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的
D、所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性
三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25℃）：
化学式FeSCuSMnS
溶度积6.3×10-181.3×10-362.5×10-13
下列有关说法中正确的是（　　）
A、25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度
B、25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10-36 mol?L-1
C、因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生
D、除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂
元素A和B的原子序数都小于18．已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a-2b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（　　）
A、能与水反应
B、能与氢氧化钠溶液反应
C、能与硫酸反应
D、能与碳酸钠溶液反应
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸的还原产物只有NO气体）
（1）OA段发生的反应为：
 
（用离子方程式表示，下同）AB段发生的反应为：
 

（2）C点溶液中的溶质为：
 
（填化学式）
（3）原混合酸中NO3-的物质的量为：
 
mol，硫酸的物质的量浓度为：
 
mol?L-1
（4）若向原混合溶液中加入足量铜粉，最多可溶解铜的质量为：
 
g．

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