题目内容

14．表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素．
请按要求回答下列问题：
（1）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4；
（2）②、③两元素的原子半径较大的是C（填元素符号）；
（3）⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）元素③和元素⑦的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互靠近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式NH3+HCl=NH4Cl．

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑦分别为H、C、N、O、Na、Al、Cl，
（1）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸；
（2）同周期从左向右原子半径减小；
（3）⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应生成偏铝酸钠和水；
（4）元素③和元素⑦的氢化物反应生成氯化铵．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑦分别为H、C、N、O、Na、Al、Cl，
（1）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4，故答案为：HClO4；
（2）同周期从左向右原子半径减小，则②、③两元素的原子半径较大的是C，故答案为：C；
（3）⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）元素③和元素⑦的氢化物反应生成氯化铵，反应为NH3+HCl=NH4Cl，故答案为：NH3+HCl=NH4Cl．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．在试管a中加入3mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL 乙酸，按图所示，连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）浓硫酸的主要作用是①催化剂，②吸水剂．
（2）试管b中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液，b中通蒸气的导管不能插入溶液中目的是防止倒吸．
（3）做此实验时，有时还向a试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（4）如果b中是NaOH溶液，可能出现的实验结果是（用主要化学方程式表示）CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．
（5）乙酸和乙醇中含有的官能团的名称分别是羧基、羟基．
（6）实验完成后，观察到试管b的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生．可通过分液（填操作名称）的方法进行分离．
5．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是（　　）
A．将溶质用蒸馏水溶解后，未冷却即转移至容量瓶中并定容
B．未洗涤溶解溶质用的烧杯及玻璃棒
C．定容时仰视刻度线观察液面
D．容量瓶中原来含有少量蒸馏水
2．用下列方案配制物质的量浓度为0.1mol/L的溶液，其中可行的是（　　）
A．将4 g NaOH溶解在1L蒸馏水中
B．用托盘天平称量5.85g NaCl固体溶于蒸馏水，配成1000mL溶液
C．常温常压下，将11.2L HCl气体溶于蒸馏水，配成500mL溶液
D．取50 mL 0.5mol/L 的KNO3溶液用蒸馏水稀释，配成250mL 溶液
9．在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．
请回答下列问题：
（1）上述反应中，Al元素的化合价升高，则该元素的原子失去（填“得到”或“失去”）电子，而N元素的化合价降低，则该元素的原子被还原（填“氧化”或“还原”）．
（2）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目；
（3）上述反应中，若有10mol铝原子参与反应，则转移的电子总数为30NA．
19．下列表示氧化还原反应实质正确的是（　　）
A．B．
C．D．
6．设NA为阿伏加德罗常数．下列关于0.2mol•L-1 Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（忽略水的电离）（　　）
A．1 L溶液中含阴、阳离子总数是0.6 NA
B．500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 mol•L-1
C．500 mL溶液中NO-3的浓度是0.4 mol•L-1
D．1 L溶液中含有0.2 NA个NO3-
3．由丙三醇和甲苯混合经过特殊技术可形成蒸汽组成的混合气体中，若其中混合蒸汽中碳元素的质量分数为50%，则氧元素的质量分数为（　　）
A．41.3%B．8.7%C．1.74%D．2.14%
10．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
开始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
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（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的两种沉淀的化学式为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．

A．2.0～2.5   B．3.0～3.5   C．4.0～4.5  D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）

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