题目内容

18．A、B是两种有刺激性气味的气体，其水溶液都有漂白性，且当两者等物质的量通入到有色物质的溶液中时失去漂白性．试根据下列实验事实填空
（1）写出下列物质的化学式
ACl2 BSO2 DHCl EBaSO3 FBaSO4 GAgCl
（2）写出下列反应的离子方程式
A与B反应Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+2SO42-
D与AgNO3溶液反应Ag++Cl-=AgCl↓．

分析 A、B是两种有刺激性气味的气体，其水溶液都有漂白性，且当两者等物质的量通入到有色物质的溶液中时失去漂白性，应为二氧化硫和氯气，B和氢氧化钡反应生成沉淀E，说明B是酸性氧化物，所以B是SO2，A是Cl2，沉淀E是BaSO3；等物质的量的氯气和二氧化硫在水溶液中反应生成盐酸和硫酸，混合溶液加入氢氧化钡溶液至恰好沉淀完全，得F应为BaSO4，D和硝酸银反应生成白色沉淀，则D是HCl，所以C是H2SO4，据此答题．

解答 解：A、B是两种有刺激性气味的气体，其水溶液都有漂白性，且当两者等物质的量通入到有色物质的溶液中时失去漂白性，应为二氧化硫和氯气，B和氢氧化钡反应生成沉淀E，说明B是酸性氧化物，所以B是SO2，A是Cl2，沉淀E是BaSO3；等物质的量的氯气和二氧化硫在水溶液中反应生成盐酸和硫酸，混合溶液加入氢氧化钡溶液至恰好沉淀完全，得F应为BaSO4，D和硝酸银反应生成白色沉淀，则D是HCl，所以C是H2SO4，
（1）根据上面的分析可知，A为Cl2，B 为SO2，D 为HCl，E 为BaSO3，F 为BaSO4，G 为AgCl，
故答案为：Cl2；SO2；HCl；BaSO3；BaSO4；AgCl；
（2）氯气和二氧化硫在水溶液中反应生成盐酸和硫酸，反应主离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+2SO42-，
D是HCl，D与AgNO3溶液反应的离子方程式为 Ag++Cl-=AgCl↓，
故答案为：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+2SO42-；Ag++Cl-=AgCl↓．

点评 本题考查无机物推断，物质的性质及转化中反应为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物知识，较好的考查学生分析推理能力，难度中等．

练习册系列答案
相关题目
8．关于HClO的分类错误的是（　　）
A．含氧酸B．电解质C．酸性氧化物D．一元酸
9．无机化合物可根据其组成和性质进行分类，如图
（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合
适的物质（填化学式），分别填在下表②③的后面．
物质酸碱盐氧化物
化学式①HCl
②H2SO4（或HNO3、H2CO3）		③NaOH（或KOH）
④Ba（OH）2		⑤Na2CO3
⑥Na2SO4		⑦CO2
⑧Na2O2
（2）写出⑦转化为⑤的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）⑧中氧元素的化合价是-1呼吸面具中用⑧作为O2来源的反应原理为（用化学方程式表示2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）简述实验室检验⑦的方法是将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，即可说明是CO2
（5）若制取标准状况下的CO2气体11.2L需要4mol•L-1的盐酸250毫升．
6．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（　　）
A．NaNO3B．FeCl2C．NaHSO3D．AgNO3
13．已知下列热化学方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是①②③④．
（2）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为1429.0kJ
（3）表示CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol．
3．生活离不开化学，下列关于生活与化学的叙述中正确的是（　　）
A．生活中常用到的纯碱、酒精、食醋等，因都含有碳元素，所以都是有机物
B．有的钻戒中的钻石，是金刚石，因有正四面体的网状结构，所以硬度很大
C．由于啤酒中酒精含量不高，因此可以大量饮用，不会醉酒
D．我们用到的蔗糖、淀粉、纤维素，都是由C、H、O元素组成高分子化合物
10．某化学课外小组使用铁丝做催化剂，用下图装置制取溴苯，先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
（1）写出A中苯和溴反应的化学方程式：
（2）若反应一段时间后，向试管D中加入硝酸银溶液，则，观察到D中的现象是有浅黄色沉淀生成．
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让混合液流入B 中，充分振荡，目的是用氢氧化钠溶液除去混在溴苯中未完全反应的液溴，得到较纯净的溴苯．仪器B的名称是锥形瓶，写出溴和氢氧化钠溶液反应的化学方程式Br2+2NaOH→NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH→5NaBr+NaBrO3+3H2O（提示：与氯气和氢氧化钠溶液反应相似）．
（4）C中盛放CCl4的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气．
（5）为了证明苯和液溴发生的是取代反应，除了用（2）中的操作和现象外，还有别的办法可以证明．这种验证的方法是反应结束后向试管D中滴加石蕊试液，现象是溶液变红色．
7．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（　　）
选项             实验           现象       结论
A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B将铜粉加入1.0mol/LFe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼
C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低
D在相同条件下，分别加热Na2CO3固体和NaHCO3固体NaHCO3固体分解，产生气体使澄清石灰水变浑浊，Na2CO3固体并没有分解Na2CO3固体的稳定性比NaHCO3好
A．AB．BC．CD．D
8．A、B、C、D、E五种物质都含有同一元素，它们按如图所示关系相互转化（部分反应物和产物没有标明），已知A为单质，E的俗名为纯碱．

（1）写出化学式：ANa，BNa2O，ENa2CO3．
（2）分别写出相关的化学方程式：
A→C：2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2
C→D：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网