题目内容
8．氟（F）是卤素中核电荷数最小的元素，下列有关氟的说法错误的是（ ）| A． | 氟的原子半径比氯的原子半径小 | B． | 氟化氢比氯化氢稳定 | ||
| C． | 氟的最高价是+7价 | D． | 氟气的氧化性比氯气的强 |
分析 A．同一主族元素中，原子序数越大，原子半径越小；
B．非金属性越强，氢化物稳定性越强；
C．F元素为周期表中非金属性最强的元素，不存在正价；
D．随着原子序数的递增，卤族元素单质的氧化性逐渐增强．
解答 解：A．氯原子位于第三周期，F原子位于第二周期，则原子半径：F＜Cl，故A正确；
B．非金属性F＞Cl，则氢化物稳定性：HF＞HCl，故B正确；
C．F具有最强的非金属性，不存在最高正化合价，故C错误；
D．卤素单质的氧化性随着原子序数的递增，氧化性逐渐减弱，则氟气的氧化性大于氯气，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．
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18．下列说法正确的是（ ）
| A． | C与Si位于同一主族，且干冰与SiO2都是酸性氧化物，所以二者晶体类型相同 | |
| B． | NaCl和AlCl3均为强电解质，二者在熔融状态下都能导电 | |
| C． | 从晶体类型上来看物质的熔沸点，其规律是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体 | |
| D． | 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 |
19．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | 2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑ | |
| B． | NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑ | |
| C． | 2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3 | |
| D． | Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O |
16．下列反应过程中，先有沉淀生成，后沉淀又会消失的是（ ）
| A． | 将氨水逐滴滴入Al2（SO4）3溶液中，直至过量 | |
| B． | 在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，直至过量 | |
| C． | 在NaOH 溶液中逐滴滴入 MgSO4 溶液，直至过量 | |
| D． | 在 Na2SiO3溶液中逐滴滴入盐酸，直至过量 |
3．下列物质属于弱电解质的是（ ）
| A． | 氯化钠 | B． | 稀盐酸 | C． | 醋酸 | D． | 酒精 |
20．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 同一主族元素原子序数越大的单质的熔点、沸点也越高 | |
| B． | 除H外，周期表中主族族序数等于周期数的元素全为金属元素 | |
| C． | 同主族的非金属的简单氢化物中最稳定的其熔、沸点也最高 | |
| D． | 同周期的主族元素形成的简单离子的半径从左到右依次减小 |
17．如表为元素周期表的一部分．
请参照①～⑧的位置，用化学用语回答问题：
（1）①的元素名称是锂，其在周期表中的位置是第2周期ⅠA族．
（2）②③④的原子半径由大到小的顺序是C＞N＞O（用元素符号表示）．
（3）⑦⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是H3PO4＞H2SiO3（用化学式表示）．
（4）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | ||||||||
| 2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
（1）①的元素名称是锂，其在周期表中的位置是第2周期ⅠA族．
（2）②③④的原子半径由大到小的顺序是C＞N＞O（用元素符号表示）．
（3）⑦⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是H3PO4＞H2SiO3（用化学式表示）．
（4）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．