Question

17．如表为元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1
2	①			②	③	④
3	⑤		⑥	⑦	⑧

请参照①～⑧的位置，用化学用语回答问题：
（1）①的元素名称是锂，其在周期表中的位置是第2周期ⅠA族．
（2）②③④的原子半径由大到小的顺序是C＞N＞O（用元素符号表示）．
（3）⑦⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是H₃PO₄＞H₂SiO₃（用化学式表示）．
（4）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为Li、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为P，
（1）Li的名称为锂；
（2）同周期从左向右原子半径减小；
（3）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（4）氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为Li、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为P，
（1）Li的名称为锂，位于第2周期ⅠA族，故答案为：锂；第2周期ⅠA族；
（2）同周期从左向右原子半径减小，则②③④的原子半径由大到小的顺序是C＞N＞O，故答案为：C＞N＞O；
（3）非金属性P＞Si，⑦⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是H₃PO₄＞H₂SiO₃，故答案为：H₃PO₄＞H₂SiO₃；
（4）氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．