Question

18．下列说法正确的是（　　）

• A． C与Si位于同一主族，且干冰与SiO₂都是酸性氧化物，所以二者晶体类型相同
• B． NaCl和AlCl₃均为强电解质，二者在熔融状态下都能导电
• C． 从晶体类型上来看物质的熔沸点，其规律是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体
• D． 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

Answer 1

分析 A．二氧化碳是分子晶体、二氧化硅是原子晶体；
B．氯化铝是分子晶体，熔融状态下以分子存在；
C．原子晶体的熔沸点与共价键有关，离子晶体熔沸点与离子键有关，分子晶体熔沸点与分子间作用力有关，晶体熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
D．第二周期非金属元素的气态氢化物氨气溶于水后溶液呈碱性．

解答 解：A．二氧化碳晶体的构成微粒是分子、二氧化硅晶体的构成微粒是原子，所以二氧化碳是分子晶体、二氧化硅是原子晶体，二者晶体类型不同，故A错误；
B．氯化铝是分子晶体，熔融状态下以分子存在，所以熔融状态下氯化铝不导电，故B错误；
C．原子晶体的熔沸点与共价键有关，离子晶体熔沸点与离子键有关，分子晶体熔沸点与分子间作用力有关，晶体熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，金属晶体熔沸点差异性较大，故C正确；
D．第二周期非金属元素的气态氢化物氨气溶于水后溶液呈碱性，HF的水溶液呈酸性，故D错误；
故选C．

点评 本题考查晶体类型判断、晶体熔沸点大小比较、氢化物水溶液酸碱性等知识点，为高频考点，明确物质构成微粒及物质性质是解本题关键，注意规律中的反常现象，一般来说非金属氢化物的水溶液呈酸性，但氨气水溶液呈碱性，易错选项是D．