Question

13．24mL浓度为0.05mol/L的Na₂SO₃溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的 K₂Cr₂O₇ 溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是（　　）

• A． +6
• B． +3
• C． +2
• D． 0

Answer 1

分析 Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄，S元素化合价由+4价升高为+6价；K₂Cr₂O₇中Cr元素发生还原反应，设Cr元素在产物中的化合价为x价，根据电子转移守恒计算x的值．

解答 解：反应中Na₂SO₃被氧化成Na₂SO₄，S化合价从+4变为+6，化合价升高2价，
设Cr元素在产物中的化合价为x价，K₂Cr₂O₇ 中Cr元素的化合价为+6，则化合价降低：6-x，
根据电子转移守恒可得：24×10^-3L×0.05mol/L×（6-4）=20×10^-3L×0.02mol/L×2×（6-x）
解得：x=+3，
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应计算，题目难度中等，明确氧化还原反应的实质、特征是解答关键，注意熟练掌握电子守恒在氧化还原反应计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．