题目内容
一定温度下，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（ ）
| A、0.4 mol |
| B、0.6 mol |
| C、0.8 mol |
| D、1.2 mol |
考点：化学平衡的计算
专题：
分析：反应平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比是2：3：4，保持其它条件不变，缩小体积达到新的平衡时，O2 、SO3的物质的量分别为0.8mol和1.4mol，产生SO3、O2的物质的量之比是1.4：0.8=1.75：1＞4：3，说明缩小体积平衡向正反应方向移动，设改变体积后生成的SO3的物质的量为xmol，根据方程式用x表示出SO3、O2的物质的量的变化量，进而表示与原平衡时SO3、O2的物质的量，根据原平衡时SO3、O2的物质的量的之比为4：3列方程计算x值，进而计算原平衡时SO3的物质的量，平衡时SO3的物质的量加上改变体积生成的SO3的物质的量为新平衡SO3的物质的量．
解答：
解：反应平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比是2：3：4，保持其它条件不变，缩小体积达到新的平衡时，O2 、SO3的物质的量分别为0.8mol和1.4mol，产生SO3、O2的物质的量之比是1.4：0.8=1.75：1＞4：3，说明缩小体积平衡向正反应方向移动，改变体积达到新的平衡时，SO3、O2的物质的量分别为1.4mol和0.8mol，说明缩小体积平衡向正反应方向移动，
设改变体积后生成的SO3的物质的量为xmol，则：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
xmol 0.5xmol xmol
故（1.4mol-xmol）：（0.8mol+0.5xmol）=4：3，解得x=0.2，
故原平衡时SO3的物质的量=1.4mol-0.2mol=1.2mol，
则原平衡时SO2的物质的量=1.2mol×
=0.6mol，
故到达新平衡SO2的物质的量=0.6mol-0.2mol=0.4mol，
故选：A．
设改变体积后生成的SO3的物质的量为xmol，则：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
xmol 0.5xmol xmol
故（1.4mol-xmol）：（0.8mol+0.5xmol）=4：3，解得x=0.2，
故原平衡时SO3的物质的量=1.4mol-0.2mol=1.2mol，
则原平衡时SO2的物质的量=1.2mol×
| 1 |
| 2 |
故到达新平衡SO2的物质的量=0.6mol-0.2mol=0.4mol，
故选：A．
点评：本题考查化学平衡的有关计算，难度中等，根据SO2、O2的物质的量比例关系判断平衡移动方向是解题的关键．
练习册系列答案
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| D、d-e时溶液中离子的物质的量：Ba2+不可能等于OH- |