题目内容
草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
MnO4-+H2C2O4+H+-Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
Ⅰ．甲同学研究外界因素对反应速率影响，设计如下实验方案：
用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
（1）完成上述实验方案设计，其中：V1= ，V2= ；
（2）如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 和 ．
（3）甲同学在做A组实验时，发现反应开始时速率较慢，随后加快．他分析认为高锰酸钾与
草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快；从影响化学反应速率的因素看，
你猜想还可能是 ；
Ⅱ．乙同学利用如图测定反应速率
回答下列问题
（4）实验时要检查装置的气密性，简述操作的方法是 ；
（5）乙同学通过生成相同体积的CO2来表示反应的速率，需要 仪来记录数据．
MnO4-+H2C2O4+H+-Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
Ⅰ．甲同学研究外界因素对反应速率影响，设计如下实验方案：
用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
| 组别 | 10%硫酸体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
| A | 2mL | 20 | |
| B | 2mL | 20 | 10滴饱和MnSO4溶液 |
| C | 2mL | 30 | |
| D | 1mL | 20 | V1 mL蒸馏水 |
| E | 0.5mL | 20 | V2 mL蒸馏水 |
（2）如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验
（3）甲同学在做A组实验时，发现反应开始时速率较慢，随后加快．他分析认为高锰酸钾与
草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快；从影响化学反应速率的因素看，
你猜想还可能是
Ⅱ．乙同学利用如图测定反应速率
回答下列问题
（4）实验时要检查装置的气密性，简述操作的方法是
（5）乙同学通过生成相同体积的CO2来表示反应的速率，需要
考点：测定某些化学反应的速率,探究温度、压强对化学平衡的影响
专题：实验设计题
分析：（1）研究硫酸浓度对反应速率的影响，需要其他条件相同；
（2）研究温度变化需要改变温度探究反应速率变化，需要其他条件相同；
（3）锰离子有催化作用；
（4）根据气压原理检验气密性；
（5）产生相同体积的二氧化碳，应看反应的快慢，即需要记录时间．
（2）研究温度变化需要改变温度探究反应速率变化，需要其他条件相同；
（3）锰离子有催化作用；
（4）根据气压原理检验气密性；
（5）产生相同体积的二氧化碳，应看反应的快慢，即需要记录时间．
解答：
解：（1）研究硫酸浓度对反应速率的影响，需要草酸浓度相同，故混合后溶液体积相同，所以V1=1mL，V2=1.5mL，故答案为：1mL；1.5mL；
（2）研究温度变化需要改变温度探究反应速率变化，需要其他条件相同，选择实验A和C，故答案为：A；C；
（3）KMnO4与H2C2O4反应生成硫酸锰，锰离子有催化作用，所以猜想还可能是催化剂的作用，故答案为：Mn2+起催化作用；
（4）根据气压原理检验气密性，首先关闭分液漏斗的活塞，形成密闭体系，把注射器的柄向外拉一段距离，观察柄是否能恢复到原来的位置，若能恢复，则气密性良好；
若不能恢复，则气密性不好；
故答案为：关闭分液漏斗的活塞，把注射器的柄向外拉一段距离，观察柄是否能恢复到原来的位置，若能恢复，则气密性良好，若不能恢复，则气密性不好；
（5）产生相同体积的二氧化碳，应看反应的快慢，即需要记录时间，故需要秒表，故答案为：秒表．
（2）研究温度变化需要改变温度探究反应速率变化，需要其他条件相同，选择实验A和C，故答案为：A；C；
（3）KMnO4与H2C2O4反应生成硫酸锰，锰离子有催化作用，所以猜想还可能是催化剂的作用，故答案为：Mn2+起催化作用；
（4）根据气压原理检验气密性，首先关闭分液漏斗的活塞，形成密闭体系，把注射器的柄向外拉一段距离，观察柄是否能恢复到原来的位置，若能恢复，则气密性良好；
若不能恢复，则气密性不好；
故答案为：关闭分液漏斗的活塞，把注射器的柄向外拉一段距离，观察柄是否能恢复到原来的位置，若能恢复，则气密性良好，若不能恢复，则气密性不好；
（5）产生相同体积的二氧化碳，应看反应的快慢，即需要记录时间，故需要秒表，故答案为：秒表．
点评：本题考查了条件不同对反应速率影响的分析判断，主要是催化剂、温度、浓度对反应速率的影响探究，题目难度中等．
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在一定温度下，可逆反应2A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（ ）
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下列实验操作正确的是（ ）
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