题目内容
一定量的NH4ClO4完全分解，若实验时得到0.5mol N2，其它产物不含N元素，则分解的NH4ClO4的物质的量为 mol．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：根据N原子守恒计算分解的NH4ClO4的物质的量．
解答：
解：一定量的NH4ClO4完全分解，若实验时得到0.5mol N2，其它产物不含N元素，根据N原子守恒可知：n（NH4ClO4）=2n（N2）=0.5mol×2=1mol，故答案为：1．
点评：本题考查质量化学方程式有关计算，涉及质量守恒定律，比较基础，注意从宏观与微观方面理解质量守恒定律．
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（1）高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸（均足量）（只有浓度小于1mol?L-1的稀盐酸跟Na2CO3和NaHCO3反应才能根据反应的剧烈程度区分开来，浓度较高则反应现象都是同样的剧烈），将两个各装有0.3g NaHCO3和Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口上．将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（ ）
| A、Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4 |
| B、原子半径由大到小的顺序为：Z＞Y＞W |
| C、W、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定 |
| D、X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、FeSO4酸性溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O |
| B、4 mol的Cl2通入含3molFeBr2的溶液中：2Fe2++6Br-+4Cl2=2Fe3++6Cl-+3Br2 |
| C、漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
| D、NaHCO3水溶液里电离NaHCO3═Na++H++CO32- |