Question

14．已知某化学反应A₂（g）+2B₂（g）═2AB₂（g）（A₂、B₂、AB₂的结构式分别为 A═A、B-B、B-A-B），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（　　）

• A． 该反应的进行一定需要加热或点燃条件
• B． 该反应若生成2molAB₂（g）则放出的热量为 （E₁-E₂） kJ
• C． 该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量
• D． 生成2 mol B-A键放出E₂ kJ能量

Answer 1

分析 化学反应A₂（g）+2B₂（g）═2AB₂（g）的能量变化依据图象分析，结合反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，反应过程中断裂化学键需要吸收能量，形成化学键放出热量，据此分析．
A．有的吸热反应在常温下就能进行反应，无需加热或点燃条件；
B．该反应为吸热反应；
C．吸热反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量；
D．依据图象分析判断生成2 mol B-A键放出的能量为断1molA₂和2molB₂键能吸收的能量与生成2 mol B-A键放出的热量差．

解答 解：A．反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，吸热反应不一定都要加热或点燃条件，例如氢氧化钡和氯化铵在常温下就反应，故A错误；
B．该反应焓变=断裂化学键吸收热量-形成化学键所放出热量，所以焓变为△H=+（E₁-E₂）kJ/mol，从图示可知E₁＞E₂，焓变为△H＞0吸热，该反应若生成2molAB₂（g）则吸收的热量为 （E₁-E₂） kJ，故B错误；
C．反应是吸热反应，依据能量守恒可知，即反应物的键能总和大于生成物的键能总和，断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量，故C正确；
D．依据图象分析判断1molA₂和2molB₂反应生成2molAB₂，吸收（E₁-E₂）kJ热量，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了反应热量变化的分析判断、图象分析反应前后的能量守恒应用，理顺化学键的断裂、形成与能量的关系是解答关键，题目难度中等，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力．