题目内容

3．元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是（　　）
A．11和16B．6和8C．12和17D．20和8

分析 活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键（铵盐除外），含有离子键的化合物是离子化合物，XY2型离子化合物中X显+2价，Y显-1价，以此来解答．

解答 解：A．分别为Na、S，可形成Na2S离子化合物，故A不选；
B．分别为C、O，可形成共价化合物，故B不选；
C．分别为Mg、Cl，可形成MgCl2的离子化合物，为XY2的离子化合物，故C选；
D．分别为Ca、O，可形成CaO的离子化合物，为XY的离子化合物，故D不选；
故选C．

点评 本题考查原子序数及离子化合物，为高频考点，把握原子序数推断元素及化学键的形成等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化合物的类型，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸放在烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，若要使铜片继续溶解可向烧瓶中加入（　　）
A．稀H2SO4B．稀盐酸C．K2SO4固体D．KNO3固体
14．已知某化学反应A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）（A2、B2、AB2的结构式分别为 A═A、B-B、B-A-B），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（　　）
A．该反应的进行一定需要加热或点燃条件
B．该反应若生成2molAB2（g）则放出的热量为 （E1-E2） kJ
C．该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量
D．生成2 mol B-A键放出E2 kJ能量
11．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学设计了如图1装置，根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，可以一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、蘸有碱液的棉花．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．

（1）甲同学设计实验的理论依据是最高价氧化物对应水化合物酸性H2CO3＞H2SiO3；写出选用药品分别为：ACaCO3，B饱和NaHCO3溶液，CNa2SiO3溶液；其中装置B中所盛试剂的作用为除去CO2气体中混有的HCl气体；C中反应的离子方程式为SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-；
（2）乙同学的实验理论依据是非金属性强的元素对应的单质可置换出非金属性弱的元素对应的单质；A处的现象是：棉花变成橙黄色；写出B处的离子方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2，C处药品的作用吸收尾气．
18．钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属．目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：
2FeTiO3+7Cl2+6C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO；  TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$TiCl4+2CO
将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;1220-1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭．请回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为3d24s2．
（2）与CO互为等电子体的离子为CN-（或NO+、C22-）（填化学式）．
（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp杂化的分子有CO2．
（4）C60用做比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料，其分子结构中每一个C原子皆为SP2杂化，含多个σ键和π键，36gC60最多可以吸收标准状况下的氢气33.6LL．
（5）与钛同周期的另一种元素钴（Co）可形成分子式均为Co（NH3）5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是产生白色沉淀；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为[Co （NH3）5SO4]Br．
（6）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如图所示，则其中Ti4+的配位数为6．
8．A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质  子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍．
（1）试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：AH，BC，CN，DO．
（2）画出D的离子结构示意图．
（3）由这四种元素组成的三核10电子的分子为H2O，四核10电子的分子是NH3．
15．下列描述中正确的是（　　）
A．CS2为V形的极性分子
B．ClO3-的空间构型为平面三角形
C．SiF4和SO32-的中心原子均为sp2杂化
D．SF6中有6对相同的成键电子对
7．在化学反应中，只有极少数分子的能量比所有分子的平均能量高得多，只有这些高能量的分子发生碰撞时才可能发生化学反应，人们把这些高能量的分子称为活化分子，其他分子成为普通分子．把活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之间的差值叫活化能，单位为kJ/mol．请认真观察如图后回答问题．
（1）图中所示的反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=E2-E1kJ/mol（用含E1、E2的代数式表示）．
（2）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能明显降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最有可能的原因是使用了催化剂．
（3）0.01mol甲苯（分子式为C7H8，常温下为液态）在足量的O2中燃烧，生成CO2气体和液态水，放出39.43kJ的热量．该反应的热化学方程式为：C7H8（l）+9O2（g）=7CO2（g）+4H2O（l）△H=-3943 kJ/mol．
（4）将煤转化为水煤气（CO和H2的混合气体）是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．煤转化为水煤气的主要化学反应为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；焓变为△H1．
已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2=-483.6kJ/mol
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H3=-221.0kJ/mol结合上述热化学方程式计算得出△H1=+131.3kJ/mol
（5）计算△H1时所用到的基本化学规律叫做盖斯定律．
8．下列说法不正确的是（　　）
A．烷烃的同系物可用通式CnH2n+2表示
B．同系物的化学性质相似
C．同系物的物理性质相同
D．同分异构体的化学性质一定不相似

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