Question

13．在一定条件下，反应N₂+3H₂?2NH₃，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了0.1mol，则反应速率为（　　）

• A． v（H₂）=0.03 mol/（L•min）
• B． v（N₂）=0.02 mol/（L•min）
• C． v（NH₃）=0.17 mol/（L•min）
• D． v（NH₃）=0.01 mol/（L•min）

Answer 1

分析 先根据氨气增加的物质的量和物质的量浓度公式计算其物质的量浓度，反应速率v=$\frac{△c}{△t}$计算得到氨气表示的反应速率，根据同一反应中各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氢气、氮气的速率．

解答 解：在一定条件下，反应N₂+3H₂?2NH₃，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了0.1mol，氨气表示的反应速率v（NH₃）=$\frac{\frac{0.1mol}{2L}}{5min}$=0.01mol/（L•min）
A．v（H₂）=$\frac{3}{2}$v（NH₃）=$\frac{3}{2}$×0.01mol/（L•min）=0.015mol/（L•min），故A错误；
B．v（N₂）=$\frac{1}{2}$v（NH₃）=0.005 mol/（L•min），故B错误；
C．v（NH₃）=0.01mol/（L•min），故C错误；
D．v（NH₃）=0.01mol/（L•min），故D正确；
故选D．

点评 本题考查的是反应速率的定量表示方法，根据同一反应中各物质的反应速率之比等于其计量数之比是解本题的关键，题目难度不大．