题目内容

2．一定温度下，将2mol SO2 和1mol O2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（　　）
A．反应放出197 kJ 的热量
B．生成SO3为2 mol
C．SO2和SO3物质的量之和为2 mol
D．SO2的物质的量和SO3物质的量一定相等

分析 A．热化学方程式中为完全转化时的能量变化，而将2mol SO2 和1mol O2充入一定容密闭容器中，不能完全转化；
B．可逆反应中生成物不能完全转化为生成物；
C．由S原子守恒可知，反应前后含S的物质的量之和为2mol；
D．SO2的物质的量和SO3物质的量关系与转化率有关．

解答 解：A．热化学方程式中为完全转化时的能量变化，而将2mol SO2 和1mol O2充入一定容密闭容器中，不能完全转化，则放出的热量一定小于197kJ，故A错误；
B．可逆反应中生成物不能完全转化为生成物，则生成SO3一定小于2 mol，故B错误；
C．由S原子守恒可知，反应前后含S的物质的量之和为2mol，则SO2和SO3物质的量之和为2 mol，故C正确；
D．SO2的物质的量和SO3物质的量关系与转化率有关，则二者的物质的量不一定相等，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握热化学方程式的意义、化学平衡的可逆性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原子守恒及转化率决定物质的量关系，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．常温下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后：
c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
c（H+）＜c（CH3COO-）-c（CH3COOH）+2c（OH-）  （填“＞”、“＜”或“=”）
13．在一定条件下，反应N2+3H2?2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了0.1mol，则反应速率为（　　）
A．v（H2）=0.03 mol/（L•min）B．v（N2）=0.02 mol/（L•min）
C．v（NH3）=0.17 mol/（L•min）D．v（NH3）=0.01 mol/（L•min）
10．AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），平衡时，Ksp=c（Ag+）•c（Cl-），过量氯化银分别投入：
①100mL水　 
②24mL 0.1mol•L-1 NaCl　 
③10mL 0.1mol•L-1 MgCl2　 
④30mL 0.1mol•L-1 AgNO3溶液中，各溶液中c（Ag+）由大到小的顺序为（　　）
A．③①②④B．④③②①C．①②③④D．④①②③
17．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
A．羟基的电子式：B．CH4分子的球棍模型：
C．乙烯的最简式：CH2D．氟离子的结构示意图：
7．七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

（1）煅粉主要含MgO和CaO，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液I中c（Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，则溶液PH大于11Mg（OH）2的Ksp=5×10-12）；该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，会生成CaSO4沉淀引起Ca2+的损失
（2）滤液I中的阴离子有NO3-、OH-（忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO2，会生成Ca（HCO3）2，从而导致CaCO3产率降低．
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al+6H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-．
14．根据如表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是（　　）
化学键H-HH-ClH-BrCI-CIBr-Br
键能（ KJ•mol-1）436431299247193
A．HClB．HBrC．H2D．Br2
11．通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的（△H）等于反应物的总键能与生成物的总键能之差．
化学键 Si-OSi-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
l键能/kJ•mol  460  360  436  431  176  347
工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热AH为（　　）
A．+412 kJ•mol-1B．-412 kJ•mol-1C．+236 kJ•mol-1D．-236 kJ•mol-1
12．A和甲是自石油和煤的两种基本化工原料，A是气态烃，甲是液态烃．B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物．相互转化关系如图所示（已知：R-CHO氧化R-COOH）

（1）A分子的电子式是；C的分子式：C2H4O；D中的官能团：羧基．
（2）在反应①～⑥中，属于加成反应的是①⑥（填序号）．属于取代反应的是④⑤．
（3）B和D反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有浓硫酸做催化剂、加热或增加乙醇、乙酸的浓度（填一种即可）用于鉴别B、D和甲的一种试剂是碳酸氢钠溶液或石蕊试液．
（4）写出下列反应的化学方程式（有机物写结构简式）
②B→C：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；④B+D→G：CH3COOH+HOC2H5$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；⑥A→F：．

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