题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 |
| B、对已达到化学平衡的反应仅改变浓度，若平衡移动，则平衡常数（K）一定不变 |
| C、电镀时应把镀件置放电解槽的阳极 |
| D、电解AlCl3来制取金属铝 |
考点：化学平衡的影响因素,化学平衡常数的含义,电解原理
专题：基本概念与基本理论
分析：A．化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，不是可逆反应的特征；
B．平衡常数与温度有关，与反应物、生成物浓度大小无关，若温度不变，化学平衡常数不变；
C．电镀时，镀层金属做阳极，镀件为电解池的阴极；
D．氯化铝属于共价化合物，熔融状态下不导电，无法电解．
B．平衡常数与温度有关，与反应物、生成物浓度大小无关，若温度不变，化学平衡常数不变；
C．电镀时，镀层金属做阳极，镀件为电解池的阴极；
D．氯化铝属于共价化合物，熔融状态下不导电，无法电解．
解答：
解：A．可逆反应为在相同条件下正反应和逆反应同时进行的反应，正逆反应速率相等为化学平衡状态的特征，不是可逆反应的特征，故A错误；
B．化学平衡常数与温度有关，若温度不变，则平衡常数不变，故B正确；
C．电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，则电镀时镀件应该放在阴极，镀层金属放在阳极，故C错误；
D．氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，无法进行获得金属铝，制取金属铝需要通过电解熔融氧化铝获得，故D错误；
故选B．
B．化学平衡常数与温度有关，若温度不变，则平衡常数不变，故B正确；
C．电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，则电镀时镀件应该放在阴极，镀层金属放在阳极，故C错误；
D．氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，无法进行获得金属铝，制取金属铝需要通过电解熔融氧化铝获得，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了可逆反应的特点、化学平衡常数的影响因素、电解原理及其应用，题目难度中等，注意明确可逆反应的特点，掌握化学平衡常数的概念及影响因素，选项C为易错点，注意电镀原理及其应用方法．
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已知H2CO3的电离常数：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，HClO的电离常数：2.95×10-8．反应：Cl2+H2O?HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大可加入（ ）
| A、NaOH |
| B、HCl |
| C、CaCO3（固体） |
| D、H2O |
假设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
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| B、标准状况下，1mol CCl4与1mol O2所占的体积相等 |
| C、17g NH3含有的电子个数为l0NA |
| D、36g H2O与32g CH4所含的氢原子数相等 |
在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（ ）
| A、Na+、Cl-、K+、SiO32- |
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下列说法正确的是（ ）
| A、100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 |
| B、25℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 |
| C、25℃时，pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍 |
| D、100℃时某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-11mol?L-1，则该溶液的pH可能是11或3 |
用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（ ）
A、 用铜和稀硝酸制取少量NO |
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D、 制备Fe（OH）2 |
下列各烷烃进行取代反应后能生成四种一氯代物的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明是：