题目内容
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、石灰乳与氯气制漂白粉：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O |
| B、铁与稀硫酸制氢气：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| C、Ba（OH）2溶液中滴加过量NaHCO3溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O |
| D、向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+CO32- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、石灰乳与氯气制漂白粉不是在溶液中进行的反应，不写离子方程式；
B、铁与稀硫酸制氢气，反应生成硫酸亚铁和氢气；
C、Ba（OH）2溶液中滴加过量NaHCO3溶液，氢氧化钡全部反应；
D、过量二氧化碳通入反应生成碳酸氢钠．
B、铁与稀硫酸制氢气，反应生成硫酸亚铁和氢气；
C、Ba（OH）2溶液中滴加过量NaHCO3溶液，氢氧化钡全部反应；
D、过量二氧化碳通入反应生成碳酸氢钠．
解答：
解：A、石灰乳与氯气制漂白粉不是在溶液中进行的反应，不写离子方程式，故A错误，；
B、铁与稀硫酸制氢气，反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C、Ba（OH）2溶液中滴加过量NaHCO3溶液，氢氧化钡全部反应，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O，故C正确；
D、过量二氧化碳通入反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3（胶体）+2HCO3-，故D错误；
故选C．
B、铁与稀硫酸制氢气，反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C、Ba（OH）2溶液中滴加过量NaHCO3溶液，氢氧化钡全部反应，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O，故C正确；
D、过量二氧化碳通入反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3（胶体）+2HCO3-，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式书写方法和正误判断，主要是反应实质的理解分析，量不同产物不同，题目难度中等．
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下列化学方程式中，可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（ ）
| A、HCl+Fe（OH）3=FeCl3+3H2O |
| B、2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2 H2O |
| C、H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2 H2O |
| D、HNO3+KOH=KNO3+H2O |
下列物质分类不正确的是（ ）
| A、烧碱是电解质 |
| B、纯碱属于碱类 |
| C、漂白粉属于混合物 |
| D、水属于氧化物 |
下列四种盐溶液呈酸性的是（ ）
| A、NaCl |
| B、CH3COONa |
| C、FeCl3 |
| D、CH3COONH4 |
假设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、500 mL，1 mol/L MgCl2溶液中含有Cl-数目为0.5NA |
| B、标准状况下，1mol CCl4与1mol O2所占的体积相等 |
| C、17g NH3含有的电子个数为l0NA |
| D、36g H2O与32g CH4所含的氢原子数相等 |
有关阿佛加德罗常数（NA），下列说法中正确的是（ ）
| A、1mol SiO2晶体中，含有2NA个Si-O共价键 |
| B、常温下，4.4g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA |
| C、0.2mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2NA |
| D、标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA |
在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（ ）
| A、Na+、Cl-、K+、SiO32- |
| B、Na+、CO32-、Fe2+、NO3- |
| C、K+、SO42-、Cl-、Cu2+ |
| D、Na+、NO3-、Al3+、Cl- |
用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（ ）
A、 用铜和稀硝酸制取少量NO |
B、 制取并收集氨气 |
C、 蒸馏法分离水和酒精 |
D、 制备Fe（OH）2 |