题目内容
某温度下，在固定体积的密闭容器中，可逆反应 A（气）+3B（气）?2C（气） 达到平衡时，各物质的物质的量之比为A：B：C=2：2：1，保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再次充入A、B、C，则（ ）
| A、平衡逆向移动 |
| B、平衡时A的体积分数增大 |
| C、平衡时C的体积分数增大 |
| D、平衡时各气体的体积分数不变 |
考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程
专题：化学平衡专题
分析：再以2：2：1的体积比将A、B、C充入此容器中，各物质的浓度增大一倍，相当于在原来的基础上压缩体积为原来的一半，结合压强对平衡移动的影响分析．
解答：
解：可逆反应：A（g）+3B（g）?2C（g），再以2：2：1的体积比将A、B、C充入此容器中，各物质的浓度增大一倍，相当于在原来的基础上压缩体积为原来的一半，压强增大，则
A．增大压强平衡向正反应方向移动，故A错误；
B．由于反应前后气体的化学计量数之和不等，则增大压强平衡正向进行移动，平衡时A的体积分数减小，故B错误；
C．平衡向正反应方向移动，C的百分含量增大，故C正确；
D．浓度增大，平衡向正反应方向移动，AB体积分数减小，C体积分数增大，故D错误．
故选C．
A．增大压强平衡向正反应方向移动，故A错误；
B．由于反应前后气体的化学计量数之和不等，则增大压强平衡正向进行移动，平衡时A的体积分数减小，故B错误；
C．平衡向正反应方向移动，C的百分含量增大，故C正确；
D．浓度增大，平衡向正反应方向移动，AB体积分数减小，C体积分数增大，故D错误．
故选C．
点评：本题考查化学平衡的计算以及影响因素，题目难度不大，注意根据浓度的增大相当于体积的减小，等效于浓度增大一倍．
练习册系列答案
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NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、2.3g钠由原子变成离子时，得到的电子数为0.1NA |
| B、0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数 |
| C、28g氮气所含有的原子数为NA |
| D、NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8：1 |
下列四种盐溶液呈酸性的是（ ）
| A、NaCl |
| B、CH3COONa |
| C、FeCl3 |
| D、CH3COONH4 |
有关阿佛加德罗常数（NA），下列说法中正确的是（ ）
| A、1mol SiO2晶体中，含有2NA个Si-O共价键 |
| B、常温下，4.4g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA |
| C、0.2mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2NA |
| D、标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA |
在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（ ）
| A、Na+、Cl-、K+、SiO32- |
| B、Na+、CO32-、Fe2+、NO3- |
| C、K+、SO42-、Cl-、Cu2+ |
| D、Na+、NO3-、Al3+、Cl- |
下列说法正确的是（ ）
| A、使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 |
| B、利用风能发电、使用太阳能热水器、应用无氟制冷剂均有利于降低大气中的二氧化碳 |
| C、高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一 |
| D、对于反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-43kJ/mol．将同条件下1mol CO和1mol H2O（g）在密闭容器中充分反应，放出43kJ热量 |
用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（ ）
A、 用铜和稀硝酸制取少量NO |
B、 制取并收集氨气 |
C、 蒸馏法分离水和酒精 |
D、 制备Fe（OH）2 |
下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（ ）
| A、CO32-→CO2 |
| B、Fe2O3→Fe |
| C、SO2→SO3 |
| D、C→CO2 |
，回答下列问题：