题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液 |
| B、乙酸溶液中存在的微粒有CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-、H2O |
| C、0.05mol的NaOH固体分别加入到体积都是100ml的自来水、0.5mol/L的乙酸、0.5mol/L的盐酸和0.5mol/L的NaCl溶液中，溶液导电能力变化最小的是自来水 |
| D、在相同温度下，a强电解质，b弱电解质，c金属Al的导电能力相同，升高温度后它们的导电能力都增强 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、溶液导电能量的强弱决定于离子浓度的大小；
B、乙酸溶液中存在醋酸的电离平衡和水的电离平衡；
C、据离子浓度的变化分析，自来水离子浓度变化最大；
D、温度升高金属的导电能量减弱．
B、乙酸溶液中存在醋酸的电离平衡和水的电离平衡；
C、据离子浓度的变化分析，自来水离子浓度变化最大；
D、温度升高金属的导电能量减弱．
解答：
解：A、强电解质溶液中离子浓度不一定比弱电解质大，故A错误；
B、乙酸溶液中存在醋酸的电离平衡和水的电离平衡，共存在2种分子3种离子，故B正确；
C、据离子浓度分析，导电能力变化最大的是自来水，变化最小的是盐酸，故C错误；
D、金属的导电能力随温度的升高而减弱，故D错误；
故选B．
B、乙酸溶液中存在醋酸的电离平衡和水的电离平衡，共存在2种分子3种离子，故B正确；
C、据离子浓度分析，导电能力变化最大的是自来水，变化最小的是盐酸，故C错误；
D、金属的导电能力随温度的升高而减弱，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了溶液与金属导电能力的影响因素，注意溶液中离子浓度的大小是决定溶液导电能量强弱的因素．
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对于可逆反应：mA（g）+nB（g）?xC（g）△H=？，在不同温度及压强（P1，P2）条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是（ ）
| A、△H＞0，m+n＞x |
| B、△H＜0，m+n＞x |
| C、△H＞0，m+n＜x |
| D、△H＜0，m+n＜x |
在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是
①FeCl3溶液与Cu的反应 ②将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3 ③饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体 ④配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸（ ）
①FeCl3溶液与Cu的反应 ②将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3 ③饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体 ④配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸（ ）
| A、①④ | B、②③④ |
| C、②③ | D、①②③④ |
下列关于胶体的说法正确的（ ）
| A、胶体与溶液的分离可采用过滤的方法 |
| B、胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应 |
| C、将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体 |
| D、胶体属于介稳体系 |
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | Ki=1.77×10-4 | Ki=4.9×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
| A、2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32- |
| B、2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑ |
| C、中和等体积、等c（H+）的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 |
| D、相同物质量浓度的HCOONa和NaCN溶液中：c（HCOO-）＜c（CN-） |
阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应式为：2H2+O2=2H2O，电解液为KOH溶液，反应保持在较高温度使水蒸发，下列叙述中正确的是（ ）
| A、工作时，电解质溶液的pH逐渐增大 |
| B、工作时，能见到浅蓝色火焰 |
| C、工作时，H2为正极，O2为负极 |
| D、电极反应式为：负极：2H2+4OH--4e-=4H2O正极：O2+2H2O+4e-=4OH- |
