题目内容

（1）配制FeSO4溶液时，常加入少量铁粉，目的是
 
，还需要加入少量H2SO4，目的是
 

（2）泡沫灭火剂包括Al2（SO4）3溶液（约1mol．L-1）、NaHCO3溶液（约1mol．L-1）及起泡剂．使用时发生的化学反应的离子方程式是
 

（3）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体．AgCl的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体，写出白色固体转化为黑色固体的化学方程式
 
．
考点：盐类水解的应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析：（1）FeSO4溶液易被氧化为硫酸铁，加入铁可以防止Fe2+被氧化；Fe2+离子在水溶液中水解使配制的溶液变浑浊，加入少量H2SO4 可以抑制二价铁离子的水解；
（2）泡沫灭火器中的反应原理是利用铝离子和碳酸氢根离子的双水解生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀；
（3）AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸是黑色固体，依据溶度积判断Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度．所以氯化银中加入足量的Na2S溶液并振荡能发生沉淀转化生成氯化银沉淀．
解答： 解：（1）FeSO4溶液易被氧化为硫酸铁，加入铁可以防止Fe2+被氧化；Fe2+离子在水溶液中水解使配制的溶液变浑浊，加入少量H2SO4 可以抑制二价铁离子的水解；
故答案为：防止Fe2+被氧化，防止Fe2+水解；
（2）泡沫灭火器中的反应原理是利用铝离子和碳酸氢根离子的双水解生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
故答案为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
（3）AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体，是发生的沉淀转化，反应的化学方程式为：2AgCl+Na2S═Ag2S+2NaCl；
故答案为：2AgCl+Na2S═Ag2S+2NaCl．
点评：本题考查了盐类水解的应用，配制溶液的方法防止氧化，防止水解的方法应用，灭火器的工作原理和盐类水解的应用，沉淀转化的分析判断，理解实质是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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弱酸HCOOHHCNH2CO3
电离平衡常数（25℃）Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
下列选项错误的是（　　）
A、2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
B、2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
C、中和等体积、等c（H+）的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D、相同物质量浓度的HCOONa和NaCN溶液中：c（HCOO-）＜c（CN-）
铅的冶炼大致过程如下：下列说法正确的是（　　）
①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；
②焙烧：2PbS+3O2 
 高温 
.
 
2PbO+2SO2；
③制粗铅：PbO+C
 高温 
.
 
Pb+CO；PbO+CO
 高温 
.
 
Pb+CO2．
A、浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B、方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，发生还原反应
C、过程②中，制取1molPbO共转移2mol电子
D、将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳
以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图．请依据你所学的知识如图1，按要求填空：

（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是
 
．
（2）F组中物质除了Cl2外，还有
 
（填化学式）．
（3）D组中的氨水呈弱碱性，①用离子方程式表示其呈弱碱性的原因：
 
．
②在25℃下，将一定浓度的氨水与某浓度的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液PH=7，则该混合溶液中各离子浓度大小顺序为：
 
．
（4）由铝离子制备氢氧化铝最好不选择D组中的NaOH溶液，请用离子方程说明理由：
 
．
（5）SO2  NOx是重要的空气污染源，必须经过处理后才能排放．一种工业尾气含SO2、O2、N2和CO2，某同学采用图2示装置来测定该尾气中SO2的含量．
①实验过程中将观察到的现象是
 
．
②若该测定实验在标准状况下进行，且已知酸性高锰酸钾溶液的体积和浓度．现要通过上述装置测定尾气中SO2的体积分数，实验过程中，在已知尾气流速（恒定）的情况下，还需测定的数据是
 
．
为探究原电池与电解池的工作原理，某研究性小组分别用如图所示装置进行实验．

（1）甲装置中，a电极的反应式为
 
；
（2）乙装置，阴极区的产物为
 
．
（3）丙装置是一种家用环保型消毒液发生器，外接电源
 
为
 
（填“正”或“负”）极，该装置发生反应的化学方程式为
 
；
（4）若甲装置作为乙装置的电源，一段时间后，甲中消耗气体与乙中产生气体的物质的量之比为
 
（不考虑气体的溶解）
写出下列离子方程式相对应的一个化学方程式．
（1）Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
 
；
（2）Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
 
；
（3）Ba2++CO32-═BaCO3↓
 
；
（4）CO32-+2H+═CO2↑+H2O
 
；
（5）NH4++OH-═NH3↑+H2O
 
；
（6）Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
 
．
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．火箭残骸中常现红棕色气体，原因为
N2O4（g）?2NO2（g），当温度升高时，气体颜色变深，则该反应为
 
（填“吸热”或“放热”）反应；
（2）已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1=-19.5kJ?mol-1
          ②N2H4（1）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式
 
；
（3）肼-空气燃料电池中，电解质溶液为碱性，该电池放电时：
负极的反应式为
 
；
正极的反应式为
 
．
有A、B、C三种烃的衍生物，相互转化关系如下：1，2-二溴乙烷
溴水
气体
H2SO4
170℃
A
氧化
还原
B
氧化
C
其中B可发生银镜反应，C跟石灰石反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．
（1）A、B、C的结构简式依次是
 
，
 
，
 
．
（2）写出下列反应的化学方程式．
①A→B的化学方程式为：
 
．
②B→C的化学方程式为：
 
．
B发生银镜反应的化学方程式为；
 
．
③B→A的化学方程式为：
 
．
已知：①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解
②
现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应．

请回答下列问题：
（1）X中含氧官能的名称是
 
；
（2）E不具有的化学性质
 
（选填序号）
a．取代反应    b．消去反应  c．氧化反应  d．1molE最多能与2molNaHCO3反应
（3）只用一种试剂鉴别C和D，该试剂是
 
；
（4）写出下列反应的化学方程式：
①F→H：
 
；
②X与足量稀NaOH溶液共热：
 
；
（5）同时符合下列条件的E的同分异构体共有
 
种，其中一种的结构简式为
 
．
a．苯环上核磁共振氢谱有两种　     
b．不能发生水解反应
c．遇FeCl3溶液不显色             
d．1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应．

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