题目内容
（1）配制FeSO4溶液时，常加入少量铁粉，目的是 ，还需要加入少量H2SO4，目的是
（2）泡沫灭火剂包括Al2（SO4）3溶液（约1mol．L-1）、NaHCO3溶液（约1mol．L-1）及起泡剂．使用时发生的化学反应的离子方程式是
（3）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体．AgCl的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体，写出白色固体转化为黑色固体的化学方程式 ．
（2）泡沫灭火剂包括Al2（SO4）3溶液（约1mol．L-1）、NaHCO3溶液（约1mol．L-1）及起泡剂．使用时发生的化学反应的离子方程式是
（3）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体．AgCl的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体，写出白色固体转化为黑色固体的化学方程式
考点：盐类水解的应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析：（1）FeSO4溶液易被氧化为硫酸铁，加入铁可以防止Fe2+被氧化；Fe2+离子在水溶液中水解使配制的溶液变浑浊，加入少量H2SO4 可以抑制二价铁离子的水解；
（2）泡沫灭火器中的反应原理是利用铝离子和碳酸氢根离子的双水解生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀；
（3）AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸是黑色固体，依据溶度积判断Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度．所以氯化银中加入足量的Na2S溶液并振荡能发生沉淀转化生成氯化银沉淀．
（2）泡沫灭火器中的反应原理是利用铝离子和碳酸氢根离子的双水解生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀；
（3）AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸是黑色固体，依据溶度积判断Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度．所以氯化银中加入足量的Na2S溶液并振荡能发生沉淀转化生成氯化银沉淀．
解答：
解：（1）FeSO4溶液易被氧化为硫酸铁，加入铁可以防止Fe2+被氧化；Fe2+离子在水溶液中水解使配制的溶液变浑浊，加入少量H2SO4 可以抑制二价铁离子的水解；
故答案为：防止Fe2+被氧化，防止Fe2+水解；
（2）泡沫灭火器中的反应原理是利用铝离子和碳酸氢根离子的双水解生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
故答案为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
（3）AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体，是发生的沉淀转化，反应的化学方程式为：2AgCl+Na2S═Ag2S+2NaCl；
故答案为：2AgCl+Na2S═Ag2S+2NaCl．
故答案为：防止Fe2+被氧化，防止Fe2+水解；
（2）泡沫灭火器中的反应原理是利用铝离子和碳酸氢根离子的双水解生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
故答案为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
（3）AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体，是发生的沉淀转化，反应的化学方程式为：2AgCl+Na2S═Ag2S+2NaCl；
故答案为：2AgCl+Na2S═Ag2S+2NaCl．
点评：本题考查了盐类水解的应用，配制溶液的方法防止氧化，防止水解的方法应用，灭火器的工作原理和盐类水解的应用，沉淀转化的分析判断，理解实质是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | Ki=1.77×10-4 | Ki=4.9×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
| A、2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32- |
| B、2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑ |
| C、中和等体积、等c（H+）的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 |
| D、相同物质量浓度的HCOONa和NaCN溶液中：c（HCOO-）＜c（CN-） |
铅的冶炼大致过程如下：下列说法正确的是（ ）
①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；
②焙烧：2PbS+3O2
2PbO+2SO2；
③制粗铅：PbO+C
Pb+CO；PbO+CO
Pb+CO2．
①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；
②焙烧：2PbS+3O2
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③制粗铅：PbO+C
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| A、浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化 |
| B、方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，发生还原反应 |
| C、过程②中，制取1molPbO共转移2mol电子 |
| D、将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳 |
