Question

下列叙述不正确的是（　　）

• A、Na、Mg、Al的第一电离能依次减弱
• B、H₂S、H₂O、HF的稳定性依次增强
• C、NaOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃的碱性依次减弱
• D、H₄SiO₄、H₂CO₃、H₂SO₄酸性依次增强

Answer 1

考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．金属越活泼，第一电离能越大，但Mg的2s为全满，较稳定；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
C．金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；
D．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强．

解答： 解：A．金属越活泼，第一电离能越大，但Mg的2s为全满，较稳定，则Na、Mg、Al的第一电离能为Mg＞Al＞Na，故A错误；
B．非金属性F＞O＞S，则H₂S、H₂O、HF的稳定性依次增强，故B正确；
C．金属性Na＞Mg＞Al，NaOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃的碱性依次减弱，故C正确；
D．非金属性S＞C＞Si，H₄SiO₄、H₂CO₃、H₂SO₄酸性依次增强，故D正确；
故选A．

点评：本题考查金属性、非金属性的比较，为高频考点，把握元素周期律及非金属性、金属性的比较方法为解答的关键，侧重规律性知识的应用，注意A中Mg的2s电子全满为稳定结构为解答的易错点，题目难度不大．