题目内容
下列物质中，能够导电，但不属于电解质的是（ ）
| A、NaOH固体 | B、稀盐酸 |
| C、熔化的NaCl | D、蔗糖 |
考点：电解质与非电解质,电解质溶液的导电性
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：物质导电的条件是存在自由电子或者自由移动的离子；
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和融状态下都不导电的化合物是非电解质．
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和融状态下都不导电的化合物是非电解质．
解答：
解：A．NaOH固体不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；且氢氧化钠水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质，故A错误；
B．稀盐酸存在自由移动的离子，能导电；稀盐酸是混合物，不属于电解质，故B正确；
C．熔化的NaCl存在自由移动的离子，能导电；熔化的NaCl属于电解质，故C错误；
D．蔗糖不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；在水溶液里和融状态下都不导电属于非电解质，故D错误；
故选；B．
B．稀盐酸存在自由移动的离子，能导电；稀盐酸是混合物，不属于电解质，故B正确；
C．熔化的NaCl存在自由移动的离子，能导电；熔化的NaCl属于电解质，故C错误；
D．蔗糖不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；在水溶液里和融状态下都不导电属于非电解质，故D错误；
故选；B．
点评：本题考查了物质导电的条件和电解质的判断，电解质是化合物，注意单质和混合物不在概念范畴内．
练习册系列答案
相关题目
下列叙述不正确的是（ ）
| A、Na、Mg、Al的第一电离能依次减弱 |
| B、H2S、H2O、HF的稳定性依次增强 |
| C、NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性依次减弱 |
| D、H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强 |
下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ）
| A、明矾溶液：Mg2+、Cu2+、C1-、NO3- |
| B、空气：CH4、CO2、SO2、NO |
| C、氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、SO32- |
| D、高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、Fe2+ |
下列排列顺序错误的是（ ）
| A、酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 |
| B、碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
| C、原子半径：F＜O＜S＜Na |
| D、氢化物的稳定性：H2S＞H2O＞HF |
下列式子正确的是（ ）
A、气体物质的量的计算公式：n=
| ||
B、溶液中溶质的物质的量浓度（C）与质量分数（W）换算公式：C=
| ||
| C、KClO3溶于水的电离方程式：KClO3=K++Cl-+3O2- | ||
| D、向澄清石灰水中通入过量CO2反应的离子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O |
胶体跟其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是（ ）
| A、分散质粒子的大小 |
| B、体系是否稳定 |
| C、有没有丁达尔效应 |
| D、粒子是否带有电荷 |
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少．下列说法正确的是（ ）| A、液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈 |
| B、液滴边缘是负极区，发生的电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH- |
| C、液滴中的Cl-由b区向a区迁移 |
| D、若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu-2e-=Cu2+ |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA |
| B、22.4L水含有水分子数为NA |
| C、1molO2与足量金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子 |
| D、NA个氢气分子的质量为1g |
下列分子中含有σ键的是共价化合物是（ ）
| A、F2 |
| B、金刚石 |
| C、Na2O |
| D、NH3 |