题目内容
下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）
| A、浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 |
| B、氯水和活性炭使红墨水褪色 |
| C、漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 |
| D、次氯酸钠溶液和氯化铵溶液中水的电离均受到促进 |
考点：浓硫酸的性质,氯气的化学性质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：元素及其化合物
分析：A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸易挥发；
B．氯水中HClO具有强氧化性，而活性炭具有吸附性；
C．漂白粉与二氧化碳、水反应生成HClO，且HClO见光分解，而水玻璃与二氧化碳、水反应生成硅酸；
D．次氯酸钠溶液和氯化铵溶液中，均存在盐类水解．
B．氯水中HClO具有强氧化性，而活性炭具有吸附性；
C．漂白粉与二氧化碳、水反应生成HClO，且HClO见光分解，而水玻璃与二氧化碳、水反应生成硅酸；
D．次氯酸钠溶液和氯化铵溶液中，均存在盐类水解．
解答：
解：A．浓硫酸具有吸水性，浓度降低是因溶剂增多，而浓盐酸易挥发浓度减小是因溶质减少，原因不同，故A不选；
B．氯水中HClO具有强氧化性使红墨水褪色，而活性炭具有吸附性使红墨水褪色，原理不同，故B不选；
C．漂白粉与二氧化碳、水反应生成HClO，且HClO见光分解，发生复分解反应和氧化还原反应，而水玻璃与二氧化碳、水反应生成硅酸，只发生复分解反应，故C不选；
D．次氯酸钠溶液和氯化铵溶液中，均存在盐类水解，均促进水的电离，原理相同，故D选；
故选D．
B．氯水中HClO具有强氧化性使红墨水褪色，而活性炭具有吸附性使红墨水褪色，原理不同，故B不选；
C．漂白粉与二氧化碳、水反应生成HClO，且HClO见光分解，发生复分解反应和氧化还原反应，而水玻璃与二氧化碳、水反应生成硅酸，只发生复分解反应，故C不选；
D．次氯酸钠溶液和氯化铵溶液中，均存在盐类水解，均促进水的电离，原理相同，故D选；
故选D．
点评：本题考查物质的性质及反应原理，为高频考点，把握物质的特性、漂白原理、氧化还原反应、盐类水解等为解答的关键，注重高频考点的考查，题目难度不大．
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下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）
①光气（COCl2） ②SF6 ③HCHO ④BF3 ⑤PCl3 ⑥PCl5 ⑦NO2 ⑧二氟化氙 ⑨N2 ⑩CH4．
①光气（COCl2） ②SF6 ③HCHO ④BF3 ⑤PCl3 ⑥PCl5 ⑦NO2 ⑧二氟化氙 ⑨N2 ⑩CH4．
| A、⑥⑦⑨ | B、①⑤⑨ |
| C、①④⑤⑦ | D、①④⑤⑨ |
在FeO与足量HNO3的反应中，HNO3（ ）
| A、只表现氧化性 |
| B、只表现还原性 |
| C、既表现氧化性又表现酸性的是 |
| D、既表现氧化性又表现还原性的是 |
若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA |
| B、1.0 mol任何单质气体的分子数均为NA，原子数均为2NA，体积均为22.4L |
| C、17gNH3 所含的原子数目为4NA |
| D、0.5mol/L Na2SO4溶液中含有Na+的数目为NA |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、Na、Mg、Al的第一电离能依次减弱 |
| B、H2S、H2O、HF的稳定性依次增强 |
| C、NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性依次减弱 |
| D、H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强 |
下列粒子中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的有（ ）
| A、Sc3+ |
| B、Mg2+ |
| C、O2- |
| D、Br- |
下列反应的离子方程式，书写错误的是（ ）
| A、氢氧化钠与盐酸反应 OH-+H+═H2O |
| B、用稀硫酸清除铁锈 Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O |
| C、食盐水中滴加硝酸银溶液 Cl-+Ag+═AgCl↓ |
| D、氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应 Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
下列式子正确的是（ ）
A、气体物质的量的计算公式：n=
| ||
B、溶液中溶质的物质的量浓度（C）与质量分数（W）换算公式：C=
| ||
| C、KClO3溶于水的电离方程式：KClO3=K++Cl-+3O2- | ||
| D、向澄清石灰水中通入过量CO2反应的离子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O |