题目内容
【题目】如图所示是一个电化学装置的示意图。
请回答下列问题：
（1）图中丙池是__(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)。
（2）B电极的名称是__(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)。
（3）写出通人CH3OH的电极的电极反应式：___。
（4）乙池中反应的化学方程式为___。
（5）当乙池中B(Ag)极质量增加10.8g时，甲池中理论上消耗O2的体积为___L(标准状况)，此时丙池中某电极析出2.8g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是___(填字母)。
A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3.
【答案】电解池 阴极 CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32- 4AgNO3+2H2O
4Ag+O2↑+4HNO3 0.56 BD
【解析】
（1）图中甲池能自发进行氧化还原反应，属于原电池，通燃料的电极是负极，通氧气的电极是正极；
（2）通入甲醇的电极为负极、通入氧气的电极为正极，电解池中连接原电池负极的电极为阴极、连接原电池正极的电极为阳极；
（3）甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；
（4）乙池中A电极上氢氧根离子放电、阴极上银离子放电，据此书写乙池中反应的化学方程式；
（5）根据转移电子相等结合电极反应式进行计算。
（1）图中甲池能自发进行氧化还原反应，将化学能转化为电能，属于原电池，乙池和丙池属于电解池，丙池中两个电极一样，不是电镀池，
故答案为：电解池；
（2）通入甲醇的电极为负极、通入氧气的电极为正极，A连接原电池正极，为电解池阳极，B是阴极，
故答案为：阴极；
（3）甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-，
故答案为：CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-；
（4）乙池中A电极上氢氧根离子放电、阴极上银离子放电，所以乙池电池反应式为4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，
故答案为：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；
（5）B(Ag)极的质量增加10.8g时，根据Ag++e- =Ag ，n(Ag)=
=0.1mol，则转移电子为0.1mol，根据转移电子相等，甲池中1molO2转变为阳离子转移4mol电子，则转移电子为0.1mol理论上消耗O2标况下的体积=
×22.4L/mol=0.56L，此时丙池中某电极析出2.8g某金属，转移电子为0.1mol，
A.电解MgSO4溶液，根据电解池中阳离子放电顺序，氢离子先放电，则不能析出金属单质，故A不符合题意；
B.电解CuSO4溶液，根据电解池中阳离子放电顺序，铜离子先放电，1mol铜离子得到2mol电子变为1mol铜单质64g，转移电子为0.1mol，生成铜单质3.2g，若溶液中铜离子物质的量小于
=0.044mol，则可能得到2.8g金属，故B符合题意；
C.电解NaCl溶液，根据电解池中阳离子放电顺序，氢离子先放电，则不能析出金属单质，故C不符合题意；
D.电解AgNO3溶液，根据电解池中阳离子放电顺序，银离子先放电，1mol银离子得到1mol电子变为1mol银单质108g，转移电子为0.1mol，生成钠单质10.8g，若溶液中银离子物质的量等于
=0.026mol，则可能得到2.8g金属，故D符合题意；
答案为：0.56；BD。
【题目】相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：
容器编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量：23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q |
下列叙述错误的是
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为
C.容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D.若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ
【题目】已知：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L体积不变的密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表。下列说法中不正确的是( )
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/mol·L－1 | 0.08 | 1.6 | 1.6 |
A. 此时刻反应达到平衡状态
B. 容器内压强不变时，说明反应达平衡状态
C. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率不变
D. 平衡时，反应混合物的总能量降低40 kJ