题目内容
【题目】相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：
容器编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量：23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q |
下列叙述错误的是
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为
C.容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D.若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ
【答案】C
【解析】
平衡常数只与温度有关，与起始量无关，根据表中的数据，利用三段法进行计算；
A. 反应的温度没有发生变化，K不变，A项正确；
B. 由①可知，放出23.15 kJ的热量时，生成NH3的物质的量为
=0.5mol，
N2(g) ＋ 3H2(g) 
2NH3(g)
始（mol） 1 3 0
转（mol） 0.25 0.75 0.5
平（mol） 0.75 2.25 0.5
因体积之比等于物质的量之比，所以NH3的体积分数=
=
，
②中加入的氨气转化成氮气和氢气后，氮气和氢气的量与①相同，达到的平衡状态等效，因此平衡时两个容器中氨气的体积分数相等，都是
，B项正确；
C. ②中含有0.2molNH3，相当于在①的基础上加入了氨气，抑制了平衡的正向移动，容器②中达平衡时放出的热量Q<23.15 kJ，C项错误；
D. 若容器①的体积为0.5 L，减小压强，平衡逆向移动，反应物的转化率降低，达到平衡时放出的热量小于23.15 kJ，D项正确；
答案选C。
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