题目内容

3．检验Na2SO3 是否变质所用的试剂是（　　）
A．BaCl2、HClB．Ba（NO3）2、HNO3C．Ba（NO3）2、HClD．BaCl2、H2SO4

分析 亚硫酸钠变质生成硫酸钠，Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4，利用足量盐酸先除去亚硫酸钠，再加氯化钡生成白色沉淀可说明含硫酸钠，注意硝酸具有氧化性，以此来解答．

解答 解：二者均与氯化钡反应生成白色沉淀，则应利用足量盐酸先除去亚硫酸钠，再加氯化钡生成白色沉淀可说明含硫酸钠，
而B、C中硝酸根离子在酸性条件下可氧化亚硫酸根离子，D中引入硫酸根离子，
故选A．

点评 本题考查物质鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意发生的反应及氧化还原反应，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如表：
物质AlAl2O3FeFe2O3
熔点/℃660205415351462
沸点/℃246729802750-
（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？答：合理（填“合理”或“不合理”）
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最适宜的试剂是B
A．浓硫酸     B．稀硫酸     C．稀硝酸     D．氢氧化钠溶液．
14．在标准状况下，将质量为相同状况下等体积H2质量16倍的CO和CO2的混合气体，充满盛有足量Na2O2且容积为22.4L的密闭容器内（设固体物质的体积忽略不计），用间断发生的电火花引发反应，使可能发生的反应充分进行．计算：
（1）反应前CO和CO2的物质的量各为多少？
（2）最后容器里有几种生成物？质量各是多少？
11．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中：锌是负极，发生氧化（“氧化”或“还原”）反应，电极反应式是Zn-2e-=Zn2+；铜是正极，电极反应式是2H++2e-=H2↑．
18．加热下列盐，只能生成一种气体的是（　　）
A．NH4HCO3B．NH4ClC．KClO3D．NaCl
8．有一种不溶于水的固体 A，A与H2化合生成B，A与氧气反应生成C，B和C都是酸性气体，这两种气体反应后生成固体A，将A与铁粉混合并加热，生成不溶于水的黑色固体D，D溶于稀硫酸产生气体B，B能使湿润的醋酸铅试纸变黑．由此可以判断：A是S，B是H2S，C是SO2，D是FeS．
15．下列有关钠及其化合物的说法正确的是（　　）
A．电解饱和食盐水可制取金属钠
B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C．钠与CuSO4溶液反应可得到Cu
D．钠可以从四氯化钛溶液中置换出钛
12．下列说法正确的是（　　）
A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定有钠盐
B．广泛pH试纸测得次氯酸溶液的pH为5
C．温度计不能当作玻璃棒使用
D．粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶
13．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，不正确的是（　　）
A．1gH2O中含氧原子个数为 $\frac{1g×{N}_{A}}{18g•mo{l}^{-1}}$
B．NA个CO2分子和NA个CO分子质量之比为11：7
C．16gO2和16gO3所含的原子数相等
D．18gH2O中含电子数为8NA个

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