Question

2．硒是生命元素之一．从含硒废料中回收硒的工艺流程如下：

已知如下信息：
Ⅰ．硒废料中含硒约97%，其余为碲和微量的氯．
Ⅱ．灼烧过程中，硒、碲分别转化成SeO₂、TeO₂．
Ⅲ．SeO₂、TeO₂的部分物理性质如下：

	沸点/℃	溶解性
SeO2	684	易溶于水和乙醇
TeO2	1260	微溶于水，不溶于乙醇

回答下列问题：
（1）硒和溴位于同周期，下列性质不能说明溴的非金属性比硒强的是A．（填代号）
A．沸点：Se＞Br₂               B．还原性：H₂Se＞HBr
C．酸性：H₂SeO₄＜HBr O₄       D．还原性：Se＞Br₂
（2）在周期表中硒和硫位于同主族且相邻，则硒和硫的原子序数相差18；硒在周期表中的位置是第四周期ⅥA族．
（3）在硒废料灼烧过程中，为了提高反应速率，宜采用的措施有粉碎废料、搅拌（写一条即可）．
（4）上述流程中，可循环利用的物质是乙醇（CH₃CH₂OH）；操作II的名称是蒸馏．
（5）写出SeO₂和SO₂反应的化学方程式并注明电子转移数目和方向：．

Answer 1

分析 硒废料中含硒约97%，其余为碲和微量的氯，灼烧过程中，硒、碲分别转化成SeO₂、TeO₂，SeO₂易溶于水和乙醇，TeO₂微溶于水，不溶于乙醇，加入试剂A为乙醇，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣为TeO₂，滤液为SeO₂的乙醇溶液，通过蒸馏方法分离得到SeO₂和试剂A，
（1）同周期非金属的非金属性强弱判断依据是单质的氧化性、最高价氧化物对应水化物形成酸的酸性、氢化物稳定性、氢化物还原性等，据此分析选项；
（2）周期表中硒和硫位于同主族且相邻，硫为16号元素，则硒为硫的原子序数+第四周期元素种数，原子核外电子层数为周期序数，最外层电子数为主族序数；
（3）增加反应速率的措施是升温、中等压强、增大浓度、加入催化剂、增大接触面积等；
（4）参与反应过程最后又生成的物质可以循环使用，分析可知操作Ⅱ为蒸馏Ⅱ乙醇和二氧化硒；
（5）SeO₂和SO₂反应发生的是氧化还原反应，二氧化硫被氧化为三氧化硫，二氧化硒被还原为硒单质；

解答 解：硒废料中含硒约97%，其余为碲和微量的氯，灼烧过程中，硒、碲分别转化成SeO₂、TeO₂，SeO₂易溶于水和乙醇，TeO₂微溶于水，不溶于乙醇，加入试剂A为乙醇，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣为TeO₂，滤液为SeO₂的乙醇溶液，通过蒸馏方法分离得到SeO₂，和试剂A，
（1）同周期非金属的非金属性强弱判断依据是单质的氧化性、最高价氧化物对应水化物形成酸的酸性、氢化物稳定性、氢化物还原性等，
A．沸点：Se＞Br₂ 只能说明分子间作用力强，不能说明非金属性强弱，故A错误；
B．氢化物还原性越强，对应非金属性越弱，H₂Se＞HBr说明硒的非金属性弱，故B正确；
C．最高价氧化物对应水化物形成的酸的酸性越强，对应非金属性越强，H₂SeO₄＜HBr O₄ 说明硒的非金属性弱，故C正确；
D．还原性：Se＞Br₂说明 失电子能力强，则溴的得电子能力强，单质氧化性Se＜Br₂，证明非金属性溴强，故D正确；
故答案为：A；
（2）周期表中硒和硫位于同主族且相邻，硫为16号元素，则硒为硫的原子序数+第四周期元素种数=16+18=34，硒和硫的原子序数相差18，原子核外电子层数为四层=周期序数，最外层电子数为6=主族序数，则硒元素位于 第四周期ⅥA族，
故答案为：18；第四周期ⅥA族；
（3）增加反应速率的措施是升温、中等压强、增大浓度、加入催化剂、增大接触面积等，在硒废料灼烧过程中，为了提高反应速率，宜采用的措施有粉碎废料、搅拌等，
故答案为：粉碎废料、搅拌；
（4）参与反应过程最后又生成的物质可以循环使用，上述流程中分析可知，可循环利用的物质是乙醇，操作Ⅱ是分离乙醇和二氧化硒的操作为蒸馏，故答案为：乙醇（CH₃CH₂OH）；蒸馏；
（5）SeO₂和SO₂反应发生的是氧化还原反应，二氧化硫被氧化为三氧化硫，二氧化硒被还原为硒单质，硫元素化合价+4价变化为+6价，吸元素化合价+4价变化为0价，则SeO₂和SO₂反应和注明电子转移数目和方向的化学方程式为：
故答案为：；

点评 本题考查了物质分离提纯方法、实验基本操作、影响化学反应速率的因素、氧化还原反应电子转移等知识点，题目难度中等．