Question

20．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1mol/LCH₃COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞cCH₃COO^-）＞c（OH^-）
• B． 0.1mol/LNH₄Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
• C． 0.1mol/LNa₂CO₃与0.1mol/L NaHCO₃溶液等体积混合：3（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]
• D． 0.1mol/LNa₂C₂O₄与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸）：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A.0.1mol/LCH₃COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，恰好反应生成等浓度的醋酸和氯化钠，醋酸电离溶液显酸性；
B.0.1mol/LNH₄Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7），溶液显碱性，则NH₃•H₂O的电离程度大于NH₄⁺离子的水解程度；
C.0.1mol/LNa₂CO₃与0.1mol/L NaHCO₃溶液等体积混合，根据物料守恒分析，2n（Na）=3n（C）；
D.0.1mol/LNa₂C₂O₄与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，二者恰好反应生成NaHC₂O₄和NaCl，根据溶液中存在电荷守恒分析．

解答 解：A.0.1mol/LCH₃COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，恰好反应生成等浓度的醋酸和氯化钠，醋酸电离溶液显酸性，则c（Na⁺）=c（Cl^-）＞cCH₃COO^-）＞c（OH^-），故A正确；
B.0.1mol/LNH₄Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7），溶液显碱性，则NH₃•H₂O的电离程度大于NH₄⁺离子的水解程度，则c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-），故B错误；
C.0.1mol/LNa₂CO₃与0.1mol/L NaHCO₃溶液等体积混合，根据物料守恒可知2（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故C错误；
D.0.1mol/LNa₂C₂O₄与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，二者恰好反应生成NaHC₂O₄和NaCl，根据电荷守恒可知：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故D错误，
故选A．

点评 本题考查离子浓度的大小比较，涉及盐的水解、弱电解质的电离、溶液中离子间的守恒关系，题目难度中等．