Question

10．火法炼铜的原理为Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO₂，下列说法中正确的是（　　）

• A． Cu₂S只作还原剂
• B． 该反应是氧化还原反应
• C． S元素被还原
• D． 当1 mol O₂参加反应时，共转移4 mol e^-

Answer 1

分析 A．还原剂是元素化合价升高的物质；氧化剂是元素化合价降低的物质；
B．还原剂放出氧化反应，氧化剂发生还原反应；
C．化合价升高的元素被氧化；
D．依据化学方程式结合电子守恒分析计算．

解答 解：A．Cu₂S 在反应中，铜元素化合价从+1价变化降低为0价，硫元素化合价从-2价升高到+4价；所以Cu₂S 在反应中做氧化剂和还原剂，故A错误；
B．该反应中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故B正确；
C．Cu₂S 在反应中硫元素化合价从-2价升高到+4价，化合价升高做还原剂被氧化发生氧化反应，故C错误；
D．依据反应Cu₂S+O₂═2Cu+SO₂；当1mol O₂参加反应时，失电子的是硫元素，得到电子的是铜元素和氧元素，分析计算共转移了6mol电子，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了氧化还原反应的概念分析判断，电子转移的计算应用，关键是判断反应前后元素化合价变化，题目难度不大．