题目内容
5．分析下列列氧化还原反应，回答有关问题．（1）2KMnO4+10KI+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5I2+8H2O
被还原的元素Mn，发生氧化反应的物质KI．
（2）3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O
氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1．
分析 （1）2KMnO4+10KI+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5I2+8H2O中，Mn元素的化合价降低，I元素的化合价升高；
（2）3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O只有Cl元素的化合价变化，5个Cl得到电子与1个Cl失去电子相同，以此来解答．
解答 解：（1）2KMnO4+10KI+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5I2+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Mn得到电子被还原，I元素的化合价升高，KI失去电子被氧化，
故答案为：Mn；KI；
（2）3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O只有Cl元素的化合价变化，5个Cl得到电子与1个Cl失去电子相同，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1，
故答案为：5：1．
点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电子守恒的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
15．
电离能是指从气态原子在基态时失去电子成为阳离子所吸收的能量，如图表示元素X的前五级电离能的对数值，试推测X可能是哪些元素（ ）
电离能是指从气态原子在基态时失去电子成为阳离子所吸收的能量，如图表示元素X的前五级电离能的对数值，试推测X可能是哪些元素（ ）| A． | 第ⅠA族 | B． | 第ⅡA族 | C． | 第ⅢA族 | D． | 第ⅣA族 |
16．核能是人类最具希望的未来能源，安全、合理地开发利用核能日益受到人们的关注．${\;}_{92}^{235}$U是核反应堆的重要原料，下列说法中正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{92}^{235}$U的中子数为235 | |
| B． | ${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U是两种核素，它们互称为同素异形体 | |
| C． | 核反应属于化学变化 | |
| D． | 合理利用核能符合“低碳经济”要求 |
13．实验室制取氯化氢气体，下列可以选用的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
20．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞cCH3COO-）＞c（OH-） | |
| B． | 0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-） | |
| C． | 0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）] | |
| D． | 0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+） |
17．下列电离方程式的书写错误的是（ ）
| A． | NaHCO3═Na++H++CO32- | B． | NaHSO4═Na++H++SO42- | ||
| C． | MgCl2═Mg2++2Cl- | D． | Ca（OH）2═Ca2++2OH- |
14．已知某离子的结构示意图为
，x-y＜10，该粒子为（ ）
，x-y＜10，该粒子为（ ）| A． | 阴离子 | B． | 原子 | C． | 阳离子 | D． | 原子 |
15．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 电解质与非电解质本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离 | |
| B． | 纯碱、烧碱均属于碱 | |
| C． | 电离时能产生H+的化合物，一定是酸 | |
| D． | 非金属氧化物一定是酸性氧化物 |