题目内容
在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-，该溶液放在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比是（ ）
| A、1：8 |
| B、8：1 |
| C、35.5：108 |
| D、108：35.5 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：等物质的量的这些离子加入到水中，Ag+和Cl-结合为AgCl沉淀，Ba2+ 和SO42-结合为BaSO4沉淀，溶液中就只有Na+、NO3-了，实际上是电解NaNO3溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，则氧化产物是氧气，还原产物是氢气．
解答：
解：等物质的量的这些离子加入到水中，Ag+和Cl-结合为AgCl沉淀，Ba2+ 和SO42-结合为BaSO4沉淀，溶液中就只有Na+、NO3-了，实际上是电解NaNO3溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，则氧化产物是氧气，还原产物是氢气，当转移相同电子时，氧化产物和还原产物的质量之比为32：（2×2）=8：1，
故选：B．
故选：B．
点评：本题考查了电解池原理和离子共存，明确溶液中的溶质是解本题关键，很多学生只是根据离子放电顺序确定阴阳极上产物，因为漏掉了离子共存而导致错误，为易错题．
练习册系列答案
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盐是一类常见物质，下列物质可与其他物质直接反应生成盐的组合是（ ）
①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④盐 ⑤酸性氧化物 ⑥酸．
①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④盐 ⑤酸性氧化物 ⑥酸．
| A、只有①②③ | B、只有①④⑥ |
| C、只有②⑤⑥ | D、全部 |
在标准状况下，与2g氦气所占体积相同的是 （ ）
| A、2 g H2 |
| B、3.01×1023个CO分子 |
| C、0.25 mol N2 |
| D、标准状况下5.6 L CH4 |
将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol?L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（ ）
| A、生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL |
| B、参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol |
| C、开始加入合金的质量可能为16.4g |
| D、标况下产物NO的体积为22.4 L |
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、在常温常压下，11.2L氮气含有的分子数为0.5NA |
| B、在标准状况下，22.4L水的质量约为18g |
| C、32g氧气所含的原子数为2NA |
| D、相同质量的磷酸和硫酸所含的原子数目相同 |
已知反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，据此判断下列说法正确的是（ ）
| A、反应生成物都属于电解质 |
| B、该反应表明氧化性Cl2比KClO3强 |
| C、HCl部分发生氧化反应 |
| D、1mol KClO3在反应中得到6mole- |
铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：
下列计算结果正确的是（ ）
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 稀硝酸体积/mL | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 剩余金属/g | 18.0 | 9.6 | 0 | 0 |
| NO体积/mL | 2240 | 4480 | 6720 | V |
| A、①中溶解了5.6gFe |
| B、硝酸的浓度为4mol/L |
| C、②中溶解了9.6gCu |
| D、④中V=7840 |