题目内容
已知反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，据此判断下列说法正确的是（ ）
| A、反应生成物都属于电解质 |
| B、该反应表明氧化性Cl2比KClO3强 |
| C、HCl部分发生氧化反应 |
| D、1mol KClO3在反应中得到6mole- |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，Cl元素的化合价由-1价升高为0，以此来解答．
解答：
解：A．反应生成物氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不选；
B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为KClO3＞Cl2，故B不选；
C．由反应可知，6molHCl反应，只有5molHCl作还原剂发生氧化反应，故C选；
D．Cl元素的化合价由+5价降低为0，1mol KClO3在反应中得到5mole-，故D不选；
故选C．
B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为KClO3＞Cl2，故B不选；
C．由反应可知，6molHCl反应，只有5molHCl作还原剂发生氧化反应，故C选；
D．Cl元素的化合价由+5价降低为0，1mol KClO3在反应中得到5mole-，故D不选；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意把握元素的化合价及反应中的变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子数的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列表述中，合理的是（ ）
| A、将水加热，促进水电离，但Kw不变 |
| B、把FeCl2的水溶液加热蒸干并灼烧后可得到Fe2O3固体 |
| C、用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾溶液 |
| D、用水洗净的玻璃棒立即蘸取待测溶液滴到pH试纸中央，半分钟后对照比色卡读出pH值 |
在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-，该溶液放在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比是（ ）
| A、1：8 |
| B、8：1 |
| C、35.5：108 |
| D、108：35.5 |
下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（ ）
| A、氢气、硝酸、碳酸钠 |
| B、氧气、盐酸、氧化钙 |
| C、冰、熟石灰、食盐 |
| D、铜、烧碱、石灰石 |
某无色溶液中加入NaHSO4溶液后离子仍能大量共存，此溶中可能含的离子组是（ ）
| A、Cu2+、Cl-、NO3- |
| B、HCO3-、K+、SO42- |
| C、Ba2+、K+、NO3- |
| D、Al3+、NO3-、Na+ |
火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（ ）
| A、SO2既是氧化产物又是还原产物 |
| B、CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 |
| C、每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化 |
| D、每转移1.2 mol电子，有0.1 mol硫被氧化 |
在反应CuO+H2
Cu+H2O中，作还原剂的是（ ）
| ||
| A、CuO |
| B、H2 |
| C、Cu |
| D、H2O |
将1molCO和1molH2O混合在一定条件下反应：CO+H2O（气）?CO2+H2，达到平衡时剩余了75%的CO，此平衡混合气的密度是相同条件下氢气的（ ）
| A、11.5倍 | B、5.75倍 |
| C、23倍 | D、30.67倍 |