题目内容
3．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2+═BaSO4↓ | |
| B． | 漂白粉溶液在空气中发生的反应：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓ | |
| C． | 碳酸钙溶解于盐酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| D． | 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3++2Iˉ═Fe2++I2 |
分析 A．漏写生成氢氧化铜沉淀的离子方程式；
B．二者反应生成次氯酸和碳酸钙沉淀；
C．沉淀写化学式；
D．电荷不守恒、转移电子不守恒．
解答 解：A．漏写生成氢氧化铜沉淀的离子方程式，离子方程式为Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误；
B．二者反应生成次氯酸和碳酸钙沉淀，离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓，故B正确；
C．沉淀写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；
D．电荷不守恒、转移电子不守恒，离子方程式为2Fe3++2Iˉ═2Fe2++I2，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，把握物质性质及离子方程式书写规则是解本题关键，注意要遵循转移电子守恒、电荷守恒和原子守恒，易错选项是A．
练习册系列答案
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13．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至原温度后，溶液的pH不变 | |
| B． | 稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小 | |
| C． | 盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质只有氯化铵 | |
| D． | 室温时pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液的pH小于7 |
14．下列事实或现象与浓硫酸体现出的性质不相符的是（ ）
| A． | 往盛有少量胆矾的表面皿中加浓硫酸，搅拌，固体变白，体现了浓硫酸的吸水性 | |
| B． | 工业上使用铁槽车运输浓硫酸，体现了浓硫酸的强氧化性 | |
| C． | 浓硫酸与木炭在加热条件下反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 | |
| D． | 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的脱水性 |
11．与KCl的化学键类型相同的物质是（ ）
| A． | H2O | B． | HCl | C． | MgCl2 | D． | SO2 |
18．下列电离方程式中，不正确的是（ ）
| A． | NaOH═Na++OHˉ | B． | H2SO4═H2++SO42- | ||
| C． | Na2CO3═2Na++CO32- | D． | CH3COOH?CH3COOˉ+H+ |
已知甲、乙、丙、丁4种物质均含有常见非金属元素，其中甲为淡黄色粉末．它们之间有如图所示的转化关系（转化过程中部分产物未标出）．
15．下列指定条件下的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向NaOH溶液中通入过量CO2气体：2OH-+CO2═CO32-+H2O | |
| B． | NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O | |
| C． | 向NaClO溶液中通入少量SO2气体：ClO-+SO2+H2O═SO42-+Cl-+2H+ | |
| D． | 2 mol•L-1的NaAlO2溶液和5 mol•L-1的盐酸溶液等体积混合均匀：2AlO2-+5H+═A1（OH）3↓+Al3++H2O |
12．可逆反应 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在500℃时，将2molN2 和2.25molH2冲入容积为10L的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH3不可能达到的浓度是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1 | B． | 0.12mol•L-1 | C． | 0.05mol•L-1 | D． | 0.16mol•L-1 |