Question

15．下列指定条件下的离子方程式正确的是（　　）

• A． 向NaOH溶液中通入过量CO₂气体：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O
• B． NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加少量的NaOH溶液：NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O
• C． 向NaClO溶液中通入少量SO₂气体：ClO^-+SO₂+H₂O═SO₄^2-+Cl^-+2H⁺
• D． 2 mol•L^-1的NaAlO₂溶液和5 mol•L^-1的盐酸溶液等体积混合均匀：2AlO₂^-+5H⁺═A1（OH）₃↓+Al³⁺+H₂O

Answer 1

分析 A．二者反应生成碳酸氢钠；
B．NaOH先和铝离子反应后和铵根离子反应；
C．二者发生氧化还原反应生成硫酸钠和盐酸；
D．NaAlO₂溶液和盐酸溶液的浓度之比为2：5，体积相同，则二者物质的量之比为2：5，假设NaAlO₂、HCl的物质的量分别是2mol、5mol，根据NaAlO₂+H₂O+HCl=Al（OH）₃↓+NaCl 知，NaAlO₂完全反应需要n（HCl）=2mol，同时生成n[Al（OH）₃]=2mol，还剩余n（HCl）=3mol，
根据Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，知，3molHCl完全反应能溶解1molAl（OH）₃，还剩余1molAl（OH）₃．

解答 解：A．二者反应生成碳酸氢钠，离子方程式为OH^-+CO₂═HCO₃^-，故A错误；
B．NaOH先和铝离子反应后和铵根离子反应，离子方程式为Al³⁺+3OH^-═=A1（OH）₃↓，故B错误；
C．二者发生氧化还原反应生成硫酸钠和盐酸，离子方程式为ClO^-+2OH^-+SO₂═Cl^-+SO₄^2-+H₂O，故C错误；
D．NaAlO₂溶液和盐酸溶液的浓度之比为2：5，体积相同，则二者物质的量之比为2：5，假设NaAlO₂、HCl的物质的量分别是2mol、5mol，根据NaAlO₂+H₂O+HCl=Al（OH）₃↓+NaCl 知，NaAlO₂完全反应需要n（HCl）=2mol，同时生成n[Al（OH）₃]=2mol，还剩余n（HCl）=3mol，
根据Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，知，3molHCl完全反应能溶解1molAl（OH）₃，还剩余1molAl（OH）₃，所以离子方程式为2AlO₂^-+5H⁺═A1（OH）₃↓+Al³⁺+H₂O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确离子方程式书写规则及离子性质是解本题关键，易错选项是D，注意D中反应先后顺序，要进行过量计算来确定产物成分，题目难度中等．