Question

10．下列关于钠的叙述正确的是（　　）

• A． 将4.6 g金属钠放入95.4 g蒸馏水中，可得到溶质质量分数为8%的溶液
• B． 金属钠与水的反应实质上是与水电离产生的H⁺反应
• C． 将金属钠投入饱和NaCl溶液中，会有晶体析出，钠的性质活泼，故应保存在CCl₄中
• D． 做有关钠的性质实验时，剩余的Na不用放回原试剂瓶

Answer 1

分析 A、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，溶质为氢氧化钠，溶液的质量等于钠的质量加水的质量减去氢气的质量；
B、钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气；
C、金属钠投入饱和NaCl溶液中与水反应消耗水，则有氯化钠晶体析出，但钠的性质活泼，故应保存在煤油中；
D、剩余的Na应该放回原试剂瓶．

解答 解：A．钠与水反应：
2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
46         80   2
4.6g      m（NaOH） m（H₂）  解得：m（NaOH）=8g；m（H₂）=0.2g；
溶液的溶质的质量分数：$\frac{8g}{4.6g+95.4g-0.2g}$×100%＞8%，故A错误；
B．钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，实质是金属钠和水电离出的氢离子之间的反应，故B正确；
C．金属钠投入饱和NaCl溶液中与水反应消耗水，则有氯化钠晶体析出，但钠密度比四氯化碳小，所以应保存在煤油中，故C错误；
D．因钠易燃烧而导致实验事故，使用剩下的金属钠仍放回原瓶，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了钠的性质以及溶液中溶质的质量分数计算，明确发生的化学反应，准确判断溶质和溶液的质量是解题关键，题目难度不大．