题目内容

5.在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究,将适量的蔗糖放入烧杯中,加入几滴水,搅拌均匀,然后加入浓硫酸,生成黑色物质.
请回答下列问题:
(1)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体,其中一种气体有刺激性气味,是大气的主要污染物之一,这种刺激性气味的气体成分是SO2(填化学式),反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2
(2)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象,说明浓硫酸具有BCD(填序号).
A.酸性  B.吸水性   C.脱水性  D.强氧化性
(3)将(1)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中,可以看到品红溶液褪色,说明这种气体具有漂白性;将(1)中产生的有刺激性气味的气体也可使溴水褪色,请写出该反应的化学方程式:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr.

分析 (1)脱水过程中反应放热,所生产的碳和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水;
(2)反应过程中表现了浓硫酸的脱水性生成碳,强氧化性和碳反应生成人欲横流和二氧化碳、水;
(3)产生的有刺激性气味的气体为二氧化硫,通入品红溶液中褪色,是二氧化硫的漂白性;产生的有刺激性气味的气体二氧化硫也可使溴水褪色.表现了二氧化硫的还原性,可以被溴单质氧化为硫酸.

解答 解:(1)黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体,其中一种气体有刺激性气味,是大气的主要污染物之一,这种刺激性气味的气体成分是二氧化硫,反应的化学方程式为:C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑,故答案为:SO2,C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑;
(2)将适量的蔗糖放入烧杯中,加几滴水,搅拌均匀,然后加入浓硫酸,生成黑色物质碳表现了浓硫酸的脱水性,黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体,体现了浓硫酸的强氧化性,过程中为表现酸性和脱水性,故答案为:BCD;
(3)有刺激性气味的气体通入品红溶液中,可以看到品红溶液褪色,表现了二氧化硫的漂白性,二氧化硫和溴水反应生成硫酸,反应的化学方程式为:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,
故答案为:褪色;漂白;SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr.

点评 本题考查了浓硫酸性质的分析判断,性质应用,蔗糖脱水过程中的反应 分析产物判断,实验验证,题目较简单.

练习册系列答案
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16.用50mL1.0mol/L盐酸与50mL1.1mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒.该用品能否用铁质用品代替不能,原因是①铁的导热系数大,容易散热;②铁会与盐酸反应
(2)图示中用品填加后的装置叫量热器.
(3)烧杯间填满碎纸条的作用是保温,减少热量的散失.
(4)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值偏小(填“偏大、偏小、无影响”).
(5)如果用60mL1.0mol/L盐酸与50mL1.1mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量不相等(填“相等、不相等”),所求中和热相等(填“相等、不相等”).已知在稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量,写出上述反应的热化学方程式NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol
(6)用相同浓度和体积的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会偏小;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”).
(7)本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和.试问:盐酸在反应中若因为有放热现象,而造成少量盐酸在反应中挥发,则测得的中和热数值偏低(填偏高、偏低或不变);
(8)该实验小组做了三次实验,每次取溶液各50mL,并记录如表原始数据.
实验序号        起始温度t1/℃终止温度(t2)℃温差(t2-t1)℃
盐酸 NaOH溶液平均值
125.124.925.031.66.6
225.125.125.131.86.7
325.125.125.131.96.8
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3中和后混和液的比热容 C=4.18J(g.•℃),Q=C•m•△t则该反应的中和热为△H=-56.0kJ/mol.

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