题目内容
6．如图用石墨电极电解CuCl2溶液．下列分析不正确的是（ ）
| A． | a端是直流电源的负极 | |
| B． | 通电使CuCl2发生电离 | |
| C． | 阴极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu | |
| D． | 通电后，在阳极附近可观察到黄绿色气体 |
分析 由图可知，有外加电源，为电解装置，阳离子向阴极移动，可知a为电源负极，b为正极，阳极上阴离子放电，以此来解答．
解答 解：A．阳离子向阴极移动，可知a为电源负极，故A正确；
B．通电使离子作定向移动，溶于水为电离的条件，故B错误；
C．阴极上发生还原反应，电极反应为Cu2++2e-=Cu，故C正确；
D．阳极上发生2Cl--2e-=Cl2↑，则阳极附近可观察到黄绿色气体，故D正确；
故选B．
点评 本题考查电解原理，为高频考点，把握电化学装置、离子移动方向、电极反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电离与通电的区别，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）氨气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O2=2N2+6H2O．NH3应通入燃料电池的负极（填“正极”或“负极”）．已知电解质溶液为KOH溶液，负极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O．
（2）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=bkJ•mol-1，其化学平衡常数K与温度的关系如表：
①写出该反应的化学平衡常数的表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，b小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是ad（填字母序号）；
a．增大压强 b．使用合适的催化剂
c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH3
③400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v正（N2） 小于v逆（N2）（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）已知：
①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ•mol-1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
写出氨高温催化氧化的热化学方程式4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8 kJ/mol．
（1）氨气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O2=2N2+6H2O．NH3应通入燃料电池的负极（填“正极”或“负极”）．已知电解质溶液为KOH溶液，负极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O．
（2）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=bkJ•mol-1，其化学平衡常数K与温度的关系如表：
| 温度/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | 1.0 | 0.85 | 0.5 |
②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是ad（填字母序号）；
a．增大压强 b．使用合适的催化剂
c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH3
③400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v正（N2） 小于v逆（N2）（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）已知：
①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ•mol-1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
写出氨高温催化氧化的热化学方程式4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8 kJ/mol．
17．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：则下列相关叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | X | R | T | Q |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 | 0.078 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 | +5、-3 |
| A． | 简单氢化物的沸点：X＞T＞Q | |
| B． | 离子半径：X2-＞T2-＞L2+＞M3+ | |
| C． | 工业上用电解熔融状态的L和T的化合物制取单质L | |
| D． | L、M的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应又能与强酸反应 |
14．煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，下列说法正确的是（ ）
| A． | 煤、石油、天然气均为混合物，煤中含有苯等有机物 | |
| B． | 石油裂化和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化 | |
| C． | 石油的裂解主要目的是提高汽油的产量和质量 | |
| D． | 汽油燃烧产生的汽车尾气中，所含的大气污染物主要是碳氮的氧化物 |
1．下列关于铜的说法不正确的是（ ）
| A． | 铜长期放置在潮湿的空气中容易生锈，生成Cu（OH）2 | |
| B． | 铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2而与硫反应生成Cu2S，说明氧化性Cl2＞S | |
| C． | CuO不及Cu2O稳定，高温条件下CuO可以分解生成Cu2O和氧气 | |
| D． | 蓝色的CuSO4•5H2O可以受热分解转化为白色的CuSO4 |
11．某化学小组对Na2SO3和AgNO3在不同pH下的反应及产物，进行了以下实验探究．
查阅资料：Ⅰ．Ag2SO3：白色、难溶于水；
Ⅱ．Ag2O：棕黑色、难溶于水，易与酸溶液反应．
（1）根据资料：
①通常情况Na2SO3溶液和AgNO3溶液反应产生的现象是产生白色浑浊．
②若Ag2O与盐酸反应，其化学方程式应为Ag2O+2HCl=2AgCl+H2O．
（2）检测溶液pH：
①0.1mol/LAgNO3溶液的pH=5，引发这一结果的微粒是Ag+．
②0.1mol/LNa2SO3溶液的pH=10，其原因用离子方程式解释是SO32-+H2O=HSO3-+OH-．
（3）实验探究：在不同pH条件下Na2SO3溶液与AgNO3溶液混合反应．实验记录如图：
Ⅰ．实验a中沉淀溶解消失的原因，可能是Ag2SO3在碱性较强条件下，溶解或Ag2SO3被氧化成Ag2SO4溶解．
Ⅱ．Ag2SO3在溶液中沉淀析出的大致pH范围是6-8．
Ⅲ．将d中棕黑色絮状物X滤出、洗净、进行实验分析：
①由实验ⅰ得出的结论是黑棕色沉淀不是Ag2O．
②d中的棕黑色絮状物X是Ag．
③实验ⅱ中的化学反应方程式是Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O．
（4）小组认为在酸性条件下，SO32-的还原性增强，生成X的化学方程式是Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4．
查阅资料：Ⅰ．Ag2SO3：白色、难溶于水；
Ⅱ．Ag2O：棕黑色、难溶于水，易与酸溶液反应．
（1）根据资料：
①通常情况Na2SO3溶液和AgNO3溶液反应产生的现象是产生白色浑浊．
②若Ag2O与盐酸反应，其化学方程式应为Ag2O+2HCl=2AgCl+H2O．
（2）检测溶液pH：
①0.1mol/LAgNO3溶液的pH=5，引发这一结果的微粒是Ag+．
②0.1mol/LNa2SO3溶液的pH=10，其原因用离子方程式解释是SO32-+H2O=HSO3-+OH-．
（3）实验探究：在不同pH条件下Na2SO3溶液与AgNO3溶液混合反应．实验记录如图：
Ⅰ．实验a中沉淀溶解消失的原因，可能是Ag2SO3在碱性较强条件下，溶解或Ag2SO3被氧化成Ag2SO4溶解．
Ⅱ．Ag2SO3在溶液中沉淀析出的大致pH范围是6-8．
Ⅲ．将d中棕黑色絮状物X滤出、洗净、进行实验分析：
| 实验 | 操作 | 现象 |
| ⅰ | 将其置于试管中加稀盐酸、观察 | 无明显现象 |
| ⅱ | 将其置于试管中加足量浓硝酸、观察 | 立即产生红棕色气体 |
| ⅲ | 在ⅱ反应所得溶液中，加Ba（NO3）2溶液、观察，再加BaCl2、观察 | 前者无明显现象，后者出现白色沉淀 |
②d中的棕黑色絮状物X是Ag．
③实验ⅱ中的化学反应方程式是Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O．
（4）小组认为在酸性条件下，SO32-的还原性增强，生成X的化学方程式是Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4．
18．有四种常见短周期主族元素R、X、Y、Z，下表列出了它们的部分性质．其中下列说法不正确的是（ ）
| R | 原子最外层电子数是电子总数的$\frac{2}{3}$ |
| X | 单质不能将比它不活泼的金属从其盐溶液中置换出来 |
| Y | 第三周期原子半径最小的金属 |
| Z | 单质是淡黄色固体 |
| A． | R的最高价氧化物既能与某种非金属单质反应，又能与某种金属单质反应 | |
| B． | X、Y、Z的氧化物分别投入NaOH溶液中一定都能发生反应 | |
| C． | X、Y、Z的原子半径依次减小，离子半径依次增大 | |
| D． | X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应 |
9．下列是一些装置气密性检查的方法，其中正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |