题目内容
3．下列各组物质中能产生如图现象的是（ ）
| A． | 浓硝酸与浓氨水 | B． | 浓硫酸与浓氨水 | ||
| C． | 浓盐酸与浓氯化铵溶液 | D． | 浓硝酸与浓氢氧化钠溶液 |
分析 A、浓硝酸是挥发性的酸；
B、浓硫酸难挥发；
C、浓氯化铵与浓盐酸不反应；
D、浓氢氧化钠溶液不挥发．
解答 解：A、浓硝酸是挥发性的酸，与浓氨水挥发出氨气，生成白色固体氯化铵，所以观察有白色烟环，故A正确；
B、浓硫酸难挥发，不能在中间形成白色烟环，故B错误；
C、浓氯化铵与浓盐酸不反应，不符合，故C错误；
D、浓氢氧化钠溶液不挥发，所以不可能在中部形成白色烟环，故D错误；
故选A．
点评 本题考查硝酸的化学性质和物理性质，学生要清楚硝酸具有挥发性，与浓氨水挥发的氨气生成固体氯化铵，形成烟环，比较容易．
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14．用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L 水蒸气含有的分子数为1NA | |
| B． | 常温常压下，32 g O2含有的原子数为2个 | |
| C． | 常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L | |
| D． | 体积为1L、物质的量浓度为0.5 mol/L的氯化钙溶液中，含有Cl-个数为1NA |
11．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（ ）
| A． | 铝热反应 | B． | 干冰气化 | C． | 燃放爆竹 | D． | Zn粉与盐酸反应 |
18．用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变，且用惰性电极，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 当电池负极消耗m g气体时，电解池阴极同时有m g气体生成 | |
| B． | 电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| C． | 电池中c（KOH）不变；电解池中溶液pH变大 | |
| D． | 电解后c（Na2CO3）不变，且溶液中有Na2CO3﹒10H2O晶体析出 |
8．现有常温下的四种溶液（如表），下列有关叙述中正确的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ | |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
| A． | 分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①＞②＞④＞③ | |
| B． | 温度下降10℃，四种溶液的pH均不变 | |
| C． | 在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变 | |
| D． | 将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＜c（NH4+）＜c（H+）＜c（OH-） |
15．常温下，下列四种溶液中由电离生成的c（H+）之比（①：②：③：④）为（ ）
①1mol/L的盐酸； ②0.1mol/L盐酸； ③0.01mol/L的NaOH溶液； ④1mol/L的NaOH溶液．
①1mol/L的盐酸； ②0.1mol/L盐酸； ③0.01mol/L的NaOH溶液； ④1mol/L的NaOH溶液．
| A． | 1：10：100：1 | B． | 1：10-1：10-12：10-14 | ||
| C． | 14：13：12：14 | D． | 1：2：12：14 |
18．钛被誉为“太空金属”、“未来金属”．它的强度大、密度小、可塑性好、抗腐蚀性能强．它和它的合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备中．室温下，它不与水、稀硫酸、稀硝酸反应，但易溶于氢氟酸，推断其原因是（ ）
| A． | 氟离子易与钛离子形成可溶性难电离物质 | |
| B． | 氢氟酸的氧化性比其他酸强 | |
| C． | 氢氟酸的还原性比其他酸强 | |
| D． | 氢氟酸的酸性比其他酸强 |