题目内容
以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L的H2和CO2混合气体中含有的分子总数为NA |
| B、常温常压下，24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为2NA |
| C、标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NA |
| D、1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、标准状况下22.4L氢气和二氧化碳混合气体的物质的量为1mol；
B、金属镁的物质的量为1mol，1mol镁变成镁离子失去2mol电子，不是得到电子；
C、标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
D、1mol氯气与足量的铁发生反应生成氯化铁，得到了2mol电子．
B、金属镁的物质的量为1mol，1mol镁变成镁离子失去2mol电子，不是得到电子；
C、标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
D、1mol氯气与足量的铁发生反应生成氯化铁，得到了2mol电子．
解答：
解：A、标况下，22.4L氢气和二氧化碳混合气体的物质的量为1mol，含有的分子总数为NA，故A正确；
B、24g镁的物质的量为1mol，1mol镁变成镁离子失去了2mol电子，失去的电子数为2NA，故B错误；
C、标况下，水不是气体，题中条件无法计算5.6L水的物质的量，故C错误；
D、1mol氯气与足量的铁反应，氯气不足，应该按照氯气的物质的量计算，反应1mol氯气转移了2mol电子，转移的电子数为2NA，故D错误；
故选A．
B、24g镁的物质的量为1mol，1mol镁变成镁离子失去了2mol电子，失去的电子数为2NA，故B错误；
C、标况下，水不是气体，题中条件无法计算5.6L水的物质的量，故C错误；
D、1mol氯气与足量的铁反应，氯气不足，应该按照氯气的物质的量计算，反应1mol氯气转移了2mol电子，转移的电子数为2NA，故D错误；
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
练习册系列答案
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符合上述反应过程的顺序是（ ）
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