题目内容
有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中可电离出下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子，且互不重复）．
已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7；D溶液焰色反应显黄色．
②C溶液与D溶液混合后生成白色沉淀；B溶液与C溶液混合后生成有刺激性气味的气体．
（1）检验B中阳离子的操作方法为 ．
（2）写出C溶液与D溶液反应的离子方程式 ．
（3）25℃时，pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中由水电离产生的OH-的物质的量浓度之比为 ．
（4）25℃时，用惰性电极电解 D 的水溶液，一段时间后溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）将等体积等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 ．
（6）25℃时，在一定体积的0.2mol?L-1的C溶液中，加入一定体积的0.1mol?L-1的盐酸时，混合溶液的pH=13．若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是 ．
| 阳离子 | Na+、K+、Ba2+、NH4+ |
| 阴离子 | SO42-、Cl-、OH-、CH3COO- |
②C溶液与D溶液混合后生成白色沉淀；B溶液与C溶液混合后生成有刺激性气味的气体．
（1）检验B中阳离子的操作方法为
（2）写出C溶液与D溶液反应的离子方程式
（3）25℃时，pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中由水电离产生的OH-的物质的量浓度之比为
（4）25℃时，用惰性电极电解 D 的水溶液，一段时间后溶液的pH
（5）将等体积等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
（6）25℃时，在一定体积的0.2mol?L-1的C溶液中，加入一定体积的0.1mol?L-1的盐酸时，混合溶液的pH=13．若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是
考点：常见离子的检验方法,离子方程式的有关计算,电解原理,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：离子反应专题
分析：①A、C溶液的pH均大于7，应为醋酸盐和碱溶液，B溶液的pH小于7，应为铵盐溶液，A、B的溶液中水的电离程度相同，则溶液水解程度相同；D溶液焰色反应显黄色，溶液中含有钠离子，所以A为醋酸钾；
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象，则说明C为Ba（OH）2，D为Na2SO4，则B为NH4Cl．
（1）根据题中信息推断出各物质分别为：A．CH3COOK，B．NH4Cl，C．Ba（OH）2，D．Na2SO4；
（2）C溶液和D溶液反应为氢氧化钡和硫酸的反应，生成硫酸钡和氢氧化钠；
（3）CH3COOK水解促进水的电离，Ba（OH）2抑制水的电离；
（4）用惰性电极电解Na2SO4溶液，实质是电解水；
（5）等体积、等物质的量浓度的NH4Cl和Ba（OH）2混合反应后溶液中溶质是BaCl2；
（6）设Ba（OH）2溶液和盐酸的体积分别是V1和V2，反应后pH=13，说明Ba（OH）2过量，以此进行计算．
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象，则说明C为Ba（OH）2，D为Na2SO4，则B为NH4Cl．
（1）根据题中信息推断出各物质分别为：A．CH3COOK，B．NH4Cl，C．Ba（OH）2，D．Na2SO4；
（2）C溶液和D溶液反应为氢氧化钡和硫酸的反应，生成硫酸钡和氢氧化钠；
（3）CH3COOK水解促进水的电离，Ba（OH）2抑制水的电离；
（4）用惰性电极电解Na2SO4溶液，实质是电解水；
（5）等体积、等物质的量浓度的NH4Cl和Ba（OH）2混合反应后溶液中溶质是BaCl2；
（6）设Ba（OH）2溶液和盐酸的体积分别是V1和V2，反应后pH=13，说明Ba（OH）2过量，以此进行计算．
解答：
解：①A、C溶液的pH均大于7，应为醋酸盐和碱溶液，B溶液的pH小于7，应为铵盐溶液，A、B的溶液中水的电离程度相同，则溶液水解程度相同；D溶液焰色反应显黄色，溶液中含有钠离子，所以A为醋酸钾；
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象，则说明C为Ba（OH）2，D为Na2SO4，则B为NH4Cl
（1）根据题中信息推断出各物质分别为：A．CH3COOK，B．NH4Cl，C．Ba（OH）2，D．Na2SO4，检验B中铵根离子可以采用的方法是：取少许B溶液于洁净的试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，若试纸变蓝，证明有NH4+存在；若不变蓝，则证明没有NH4+存在，
故答案为：取少许B溶液于洁净的试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，若试纸变蓝，证明有NH4+存在；若不变蓝，则证明没有NH4+存在（其它合理答案均可）．
（2）C溶液和D溶液反应为氢氧化钡和硫酸的反应，生成硫酸钡和氢氧化钠，反应方程式为Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH，离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（3）CH3COOK水解促进水的电离，Ba（OH）2抑制水的电离，二者c（H+）=10-9mol?L-1，CH3COOK由水电离产生c（OH-）=10-5 mol?L-1，Ba（OH）2溶液中水电离产生
c（OH?）=c（H+）=10-9mol?L-1，Ba（OH）2中水电离程度小，pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中由水电离产生的OH-的物质的量浓度之比为104：1，故答案为：104：1；
（4）用惰性电极电解Na2SO4溶液，实质是电解水，溶液呈中性，PH=7，故答案为：=；
（5）等体积、等物质的量浓度的NH4Cl和Ba（OH）2混合反应后溶液中溶质是BaCl2、Ba（OH）2、NH3?H2O，则c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+），
故答案为：c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）或c（OH-）＞c（Cl-）=c（Ba2+）＞c（NH4+）＞c（H+）；
（6）设Ba（OH）2溶液和盐酸的体积分别是V1和V2，反应后pH=13，说明Ba（OH）2过量．
pH=13，则c（H+）=10-13mol?L-1，c（OH-）=0.1 mol?L-1
0.2 mol?L-1×2×V1-0.1 mol?L-1×V2
V1+V2=0.1 mol?L-1
V1：V2=2：3．
故答案为：2：3．
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象，则说明C为Ba（OH）2，D为Na2SO4，则B为NH4Cl
（1）根据题中信息推断出各物质分别为：A．CH3COOK，B．NH4Cl，C．Ba（OH）2，D．Na2SO4，检验B中铵根离子可以采用的方法是：取少许B溶液于洁净的试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，若试纸变蓝，证明有NH4+存在；若不变蓝，则证明没有NH4+存在，
故答案为：取少许B溶液于洁净的试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，若试纸变蓝，证明有NH4+存在；若不变蓝，则证明没有NH4+存在（其它合理答案均可）．
（2）C溶液和D溶液反应为氢氧化钡和硫酸的反应，生成硫酸钡和氢氧化钠，反应方程式为Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH，离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（3）CH3COOK水解促进水的电离，Ba（OH）2抑制水的电离，二者c（H+）=10-9mol?L-1，CH3COOK由水电离产生c（OH-）=10-5 mol?L-1，Ba（OH）2溶液中水电离产生
c（OH?）=c（H+）=10-9mol?L-1，Ba（OH）2中水电离程度小，pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中由水电离产生的OH-的物质的量浓度之比为104：1，故答案为：104：1；
（4）用惰性电极电解Na2SO4溶液，实质是电解水，溶液呈中性，PH=7，故答案为：=；
（5）等体积、等物质的量浓度的NH4Cl和Ba（OH）2混合反应后溶液中溶质是BaCl2、Ba（OH）2、NH3?H2O，则c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+），
故答案为：c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）或c（OH-）＞c（Cl-）=c（Ba2+）＞c（NH4+）＞c（H+）；
（6）设Ba（OH）2溶液和盐酸的体积分别是V1和V2，反应后pH=13，说明Ba（OH）2过量．
pH=13，则c（H+）=10-13mol?L-1，c（OH-）=0.1 mol?L-1
0.2 mol?L-1×2×V1-0.1 mol?L-1×V2
V1+V2=0.1 mol?L-1
V1：V2=2：3．
故答案为：2：3．
点评：本题考查无机物的推断，题目较为综合，难度较大，正确推断各种物质为解答本题的关键．
练习册系列答案
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由石灰石、水、纯碱为原料制烧碱，所发生的反应类型不包含（ ）
| A、分解反应 | B、置换反应 |
| C、化合反应 | D、复分解反应 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、只有一种生成物的反应一定是化合反应 |
| B、C2H2、CS2、CH2Cl2都是含有极性键的非极性分子 |
| C、CH4是有机物中含氢量最高的物质 |
| D、较不活泼的金属单质不能还原较活泼金属的阳离子 |
以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L的H2和CO2混合气体中含有的分子总数为NA |
| B、常温常压下，24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为2NA |
| C、标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NA |
| D、1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、1 mol H2O的质量为18g/mol |
| B、CH4的摩尔质量为16g |
| C、2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1NA |
| D、22.4 L SO2所含的分子数为NA |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
| B、氯气跟水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO |
| C、钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ |
| D、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
如图所示的铜锌原电池中，关于锌电极的描述不正确的是（ ）
| A、负极 | B、正极 |
| C、逐渐溶解 | D、发生氧化反应的一极 |
下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，20g2H216O所含中子数为12 NA（NA表示阿伏加德罗常数的值，下同） |
| B、其他条件相同时，金属接触的电解质溶液的导电能力越强，其电化学腐蚀越快 |
| C、Na+、NO3-、Br-、OH-在遇K3Fe（CN）6产生蓝色沉淀的溶液中一定能大量共存 |
| D、1 mol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后生成NA个胶粒 |