Question

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半，W、Y、Z位于同一周期．
（1）元素名称：W

 

 X

 

（2）原子半径X

 

Z（填“＞”“＜”或“=”）
（3）W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是

 

（用化学式表示）

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，则W为S元素；W、Y、Z位于同一周期，则都处于第三周期，X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，则X核外电子总数≤7且≠6，X的原子序数是Z的原子序数的一半，则

11

2

＜X原子序数＜

17

2

，且可推知X原子序数为7，则X为N元素、Y为P元素、Z为Si元素，据此解答．

解答： 解：W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，则W为S元素；W、Y、Z位于同一周期，则都处于第三周期，X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，则X核外电子总数≤7且≠6，X的原子序数是Z的原子序数的一半，则

11

2

＜X原子序数＜

17

2

，且可推知X原子序数为7，则X为N元素、Y为Cl元素、Z为Si元素，
（1）由上述分析可知，W为硫，X为氮，故答案为：硫；氮；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径N＜Si，故答案为：＜；
（3）同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S＞Si，非金属性越强氢化物越稳定，则氢化物稳定性：HCl＞H₂S＞SiH₄，故答案为：HCl＞H₂S＞SiH₄．

点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律，利用短周期元素的特点确定X的原子序数是推断的关键，难度中等．